308 



que la valeur de D est incomparablement plus petite 

 que toutes les valeurs précédentes de ^ Le rapport de 

 D à <f serait alors inférieur à une unité décimale d'un 

 ordre très éloigné. 



Dans la valeur de P le terme peut alors être 



négligé devant l'unité, on a alors la formule 



P = — 



D* 2 



c'est-à-dire , que la force P, qui n'est au fond que la 

 pression dans les gaz, varie pour chaque molécule pro- 

 portionnellement à la densité, lorsque la température 

 reste constante , et cette loi n'est vraie que dans cer- 

 taines limites. 



9. Notre formule donne même le moyen d'apprécier 

 une de ces limites; en effet la densité i- ne doit pas 



décroître au point que le terme ; puisse cesser 



Bj- 



d'êlre négligeable devant l'unité dans la formule 



Si cette condition n'était pas remplie, la pression P 

 cesserait de varier proportionnellement à la densité *. 



Quant à l'autre limite de <^nous ne pouvons l'assi- 

 gner par le calcul ; nous ne connaissons pas la formule 

 de l'action moléculaire dans les intervalles solide et 

 chimique et nous ne pouvons nous en rapporter alors 

 qu'à l'expérience. 



