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Or pour les gaz comme l'oxygène, l'azote, l'air, la 

 loi de Mariolte est vraie jusqu'à 50 atmosphères; ad- 

 mettons qu'il en soit de même j usqu'à 64 atmosphères ; 

 comme 64 est le cube de 4, il en résulte que pour ces 

 gaz notre formule sera très sensiblement vraie pour 

 des distances moléculaires variant depuis la distance 

 de deux molécules prises dans deux planètes jusqu'à 

 une distance de deux molécules environ quatre fois 

 plus petites que la distance de deux molécules consé- 

 cutives de l'air. 



10. Nous allons terminer ce chapitre et cette troi- 

 sième partie de nos recherches par une remarque très 

 importante relative à la pression dans les gaz. Lors- 

 qu'un gaz est renfermé dans le tube recourbé de Ma- 

 riolte et presse sur le mercure qui lui fait équilibre , 

 la pression doit-elle être regardée comme la somme 

 des forces parallèles dues à chaque molécule gazeuse 

 agissant sur la surface libre du liquide regardée comme 

 un plan géométrique? 



S'il doit en être ainsi, notre formule ne nous donne 

 plus la loi de Mariotte, car plus la densité du gaz est 

 grande et plus il y a de molécules gazeuses à presser 

 sur chaque unité de surface du mercure ; le calcul 

 est dans ce cas facile à effectuer. 



Nous prétendons qu'on se place alors à un faux 

 point de vue. En effet toutes les molécules de la masse 

 gazeuse les plus voisines de la surface libre du mer- 

 cure sont indépendantes les unes des autres, et leurs 

 actions sur la surface du mercure ne peuvent plus se 

 composer comme des forces parallèles dont les points 

 d'application forment un système invariable. Nous re- 

 gardons au contraire la masse gazeuse comme agis- 



