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170 - N. BEKETOFF, SUR LA RÉDUCTION DU CÉSIUM. [N. au 
forment une série décroissante en sens contraire des poids atomiques depuis 
le Lithium (poids anatomique —7) jusqu'au Rubidium (p. at. 85): pour le 
Li 140 calories; Na 100; K 96; Rb 94, et comme l'énergie de combinaison 
doit étre mesurée par la quantité de chaleur de formation — on doit en 
conclure que pour les oxydes des métaux cités cette énergie baisse avec 
l'élévation du poids atomique. Du reste Mr. Winkler n'a pas fait des expé- 
riences sur les oxydes anhydres; il a observé l'action du Magnésium ou sur 
les carbonates ou sur les hydrates. D'aprés lui le carbonate de Césium n'est 
pas réduit par le Magnésium, tandis que par exemple le carbonate de Li- 
thium chauffé avec le méme métal produit une réaction trés vive, le car- 
bone de l'acide earbonique et le Lithium sont réduits. L'auteur oublie que 
le carbonate. de Lithium est de tous les carbonates alcalins le moins 
stable, puisqu'il commence à perdre son acide carbonique à une température 
un peu supérieure à 100 degrés, tandis que le carbonate de Césium doit 
étre trés stable. Quant aux oxydes anhydres c'est le contraire qui doit avoir 
lieu. J'avais fait moi-méme des expériences avec le Magnésium et j'avais 
observé une réaction trés vive avec l’hydrate de potasse et de Rubidium, 
et c'est pour cela que je ne me suis pas servi de cette réaction pour la ré- 
duction des métaux alcalins. Aprés la publication des recherches de Mr. 
Winkler j'ai fait un de ces jours une expérience sur l’action du Magnési- 
um sur l'hydrate de Césium et j'ai constaté une réaction trés vive; j'ai 
répété cette expérience en plus grande quantité, en ajoutant de l'oxyde de 
Magnésium pour modérer la réaction, comme le recommande Mr. Winkler 
à propos de l'hydrate de potasse, néanmoins la réaction a été trés vive et au 
commencement du chauffage, quand la température était encore assez basse, 
il s'est dégagé une certaine quantité d'hydrogéne et de Césium métallique, 
mais le métal retenu par la masse d'oxyde de Magnésium a distillé difficile- 
ment; il s'en suit cependant, que l’hydrate de Césium est tout aussi bien 
réduit que l’hydrate de potasse. 
Toutes mes recherches sur l'énergie de combinaison de métaux alcalins 
avec l'oxygéne ont été entreprises pour confirmer mes vues théoriques sur 
la relation de l'énergie de combinaison. avec le poids atomique et l’équiva- 
lent des deux corps, qui se combinent. Dans ce cas l'équivalent de l'oxy- 
Li Na K Rb Ce 
gene — 8; avec les masses atomiques ( — a 897 mh d'aprés ce prin- 
cipe plus les poids des masses qui se combinent sont égaux, plus l'énergie de 
leur action mutuelle (la quantité de chaleur dégagée) doit étre grande. Cette 
chaleur d'oxydation n'était pas connue; j'ai cherché à la déterminer et j'ai 
obtenu des nombres, qui ont confirmé pleinement mes prévisions théoriques. 
Mélanges phys. et chim, T. XIII, p. 164. 
