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(XXXIV)] DES PROPRIÉTÉS PHYSICO-CHIMIQUES DU CÉSIUM ET DE SON ۰ Pee E 
chimique remarquable, que la réaction thermochimique de la neutralisation 
des alcalis caustiques est une constante indépendante de la nature de l'alcali. 
Ce phénoméne est d'autant plus remarquable, que les chaleurs de formation 
des oxydes anhydres et la chaleur de leur hydration sont trés différentes, 
comme cela ressort de toutes mes recherches sur l'énergie d'oxydation des 
métaux alcalins. 
Quant à la détermination de la chaleur de réaction du métal Césium sur 
l'eau j'ai dà commencer par la préparation du métal. L'hydrate de Césium 
en quantité de 114 gr. a été mélangé à l'abris de l'humidité de l'air avec 
27 gr. (2 fois la quantité théorique) d'aluminium en limaille, le mélange 
introduit dans une retorte en nickel et chauffé jusqu'au rouge claire. La ré- 
action a trés bien marchée et le métal distillé s'est condensé dans un récipient 
en-verre en quantité de 15 gr., et en quantité de 5 gr. dans un second réci- 
pient. En tout j'ai obtenu de 20—25 gr. de métal environ la moitié de la 
quantité théorique (50 gr.). Le métal introduit dans des petits tubes en verre 
par aspiration m'a servi à déterminer son action thermochimique sur l'eau. 
J'ai fait plusieurs expériences (5), dont la plupart n'ont pas réussi — 
cependant quelques unes ont donné des nombres, qui varient entre 50 et 52 
grandes calories; pour le Rubidium j'ai obtenu 49,8 un peu plus fort, que 
pour le potassium — il était donc naturel à s'attendre pour le Césium à une 
plus grande quantité de chaleur — le nombre moyen est de 51 calories, 
que je propose provisoirement, puisque les nombres, que j'ai obtenu ne sont 
pas assez concordants et je me propose de reprendre l'étude de cette 
réaction. Le nombre de 51 calories est d'ailleurs assez vraisemblable et 
s’expliquerait par la grande quantité de chaleur dégagée par l’hydratation 
de l'oxyde formé. 
Mélanges phys. et chim. T. XIII, p. 167. 
