Note sur la chaleur de combinaison du Brome et de l'lode avec le Magnésium 
par N. Békétoff. (Lu dans la séance de la Classe physico-mathé- 
matique le 10 avril 1891). 
La chaleur de formation des sels haloides de Magnésium à l'état anhydre 
n'est connue que pour le chlorure, tandisque la formation du bromure et de 
l'iodure n'est connue qu'à l'état de dissolution. Cette chaleur de formation 
dans l'ordre du principe, que je soutiens depuis longtemps, est d'une grande 
importance. L'énergie de combinaison des éléments, mesurée par la quantité 
de chaleur dégagée ou absorbée pendant la réaction chimique, me parait dé- 
pendre de la relation des poids des équivalents ou des poids atomiques, 
quand les éléments qui se combinent sont de la méme valeur — plus ces poids 
se rapprochent de l'égalité — plus l'énergie relative augmente. La consé- 
quence nécessaire de ce prineipe — c'est, qu'il ne peut pas exister un mo- 
dule calorimétrique constant pour le remplacement d'un élément par un autre, 
comme le pensaient Favre et Silbermann d’après les données de formation 
des sels métalliques à l'état dissous. 
Si ce module constant existait réellement la différence des chaleurs de 
formation (module) ne devrait dépendre, que d'un seul élément — dans le 
cas présent (métaux) de l’oxygene et des éléments haloides sans considéra- 
tion du métal et de son poids atomique ou de son équivalent — mais en com- 
parant les chaleurs de formation des oxydes anhydres et des sels haloides à 
l'état solide — on arrive à la conclusion nécessaire, qu'il n'y a pas de mo- 
dule constant et que méme dans quelque cas non seulement le nombre, mais 
méme le signe de ce module peuvent changer et de positif devenir négatif 
— comme je l'ai montré pour la chaleur de formation de l'oxyde et de l'io- 
dure de Lithium anhydre — tandisque pour le Potassium et pour le Natrium 
l'Iode dégage plus de chaleur, que Oxygène, comme il suit de mes recherches 
(pour K,I, + 63 C. et pour Na,I, + 38); pour Li,L ce module est né- 
gatif (— 18). Cette différence de module explique trés bien et la différence 
des propriétés de ces sels — l'iodure de Potassium n'est pas décomposé par 
l’Oxygene ordinaire, tandisque l’iodure de Lithium l'est très fortement. 
Toutes mes recherches calorimétriques ont été exécutées pour donner de 
nouvelles preuves factiques en faveur du principe de la relation de l'énergie 
de combinaison avec les poids équivalents ou atomiques des deux corps ré- 
agissants. 
Mélanges phys. et chim, T. XIII, p. 219. 19* 
