RESPIRATION DES ANNELIDES POLYCHETES. 15 



l'état de carbonates, les bases évaluées par le dosage à la 

 soude. Comme, d'autre part, la réaction de l'eau de mer est 

 très nettement alcaline, il ne peut y avoir d'anhydride car- 

 bonique libre et l'excès de celui-ci ne peut exister qu'à l'état 

 de bicarbonates. Par de très nombreuses analyses, M. Tornoë 

 a, d'ailleurs, reconnu que la proportion de CO 2 afférente aux. 

 carbonates est remarquablement uniforme tandis que la 

 portion correspondante aux bicarbonates présente, au con- 

 traire, des irrégularités assez grandes, atteignant 8 mil- 

 ligrammes par litre. En moyenne, il a trouvé que la teneur 

 en CO 2 de l'eau de mer pouvait être représentée, par litre, 

 par les chiffres suivants : 



52 msr ,78 correspondant aux carbonates 

 et 



43 m s r ,64 correspondant aux bicarbonates. 



Ce qui, en volume, à 15° et à la pression atmosphérique, 

 correspond environ à : 



29 cmc ,3 pour les carbonates 

 et 



24 cmc ,2 pour les bicarbonates. 



Ces résultats sont très notablement différents de ceux 

 trouvés par Jolyet et Regnard. 



De son côté, M. Dittmar, après de nombreuses analyses 

 exécutées sur les échantillons du Challenger, conclut que 

 l'eau de l'Océan, quelles que soient la profondeur et la localité 

 d'où elle provient, contient des bases en excès, c'est-à-dire 

 en quantité plus grande que n'en peuvent saturer les acides 

 dosés dans l'échantillon. Ces bases en excès sont à l'état de 

 carbonates neutres et, en outre, sont combinées avec un 

 excès d'acide carbonique qui, dans la majorité des cas, est 

 inférieur — parfois égal et très rarement supérieur — à la 

 quantité exigée pour produire des bicarbonates. 



De l'ensemble de ces résultats se dégagent nettement les 

 considérations suivantes : 



a) L'acide carbonique de l'eau de mer est tout entier 



