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l'hydrogène à la poudre colorée, et cependant celle ci 

 ne perdit rien de sa teinte bleue : j'oserais presque 

 ajouter qu'elle se fonça davantage. La même expérience 

 répétée trois fois m'a conetarament fourni le mêrae ré- 

 sultat. J'ai conservé le flacon où elle a été faite pour 

 la troisième fois : depuis un mois environ , lindigo 

 déshydrogéné par le chlore demeure en contact avec 

 une atmosphère de ce gr,z , et il n'a pas , dans cet 

 intervalle , éprouvé le moindre aflFaiblissement. 



Un fait unique ne suffit sans doute point pour éta- 

 blir une loi générale; mais il est au moins permis d en 

 conclure que , dans certains cas , le chlore sec perd 

 la propriété de décolorer les princijies organiques. Si 

 l'on se rappelle la puissance destructive d'un excès d'oxi- 

 gène ; la difficulté d'expliquer les eff'ets opposés de l'a- 

 cide sulfureux et du chîore , l'orsqu on admet 1 action 

 directe de ce dernier gaz, la simplicité de l'explication 

 que l'on trouve , en faisant intervenir les élémens de 

 l'eau; un ensemble de faits se réunissent potir donner 

 à la nouvelle théorie une probabilité qui devient pres- 

 que une certitude. 



Cependant, je ne prétends point la présenter comme 

 inattaquable. Malgré les résultats nombreux qui tendent 

 à généraliser la cause de la coloration et de la déco- 

 loration des produits organiques , il faut se garder d'ac- 

 cepter prématurément des systèmes que la discussion 

 viendrait peut-être renverser. Aussi , en exposant les 

 idées qui précèdent , n'ai je eu pour but que de si- 

 gnaler l'insuffisance des théories actuelles , et d'appeler 

 l'attention sur l'une des branches les plus importante» 

 de la chimie. 



