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des particules matérielles, il faut bien que la distance qui 

 sépare les molécules satisfasse à la condition sans laquelle la 

 forme et la position feraient sentir leur influence. Il faut , en 

 d'autres termes , que les espaces vides qui séparent un atome 

 des atomes environnants soient d'une grandeur immense 

 comparativement aux dimensions de chacun de ces atomes. 



Un liquide, en passant à l'état aériforme, se répand tou- 

 jours dans un volume beaucoup plus considérable. Ainsi le 

 gramme d'eau, qui n'occupait qu'un centimètre cube, s'étend 

 en se vaporisant par l'ébullition dans un espace de 1692 

 centimètres cubes. Si , dans le liquide , les atomes sont sé- 

 parés par d'énormes intervalles , il en est à plus forte raison 

 de même pour les gaz. 



Bien des faits viennent appuyer ces conclusions de leur 

 irrécusable autorité. 



La dissolution du gaz ammoniac dans l'eau s'opère avec 

 une extrême rapidité. On descend au fond d'une terrine une 

 éprouvette remplie de ce gaz et renversée sur une soucoupe 

 pleine de mercure. On verse de l'eau dans la terrine, et l'on 

 soulève l'éprouvette de manière que son bord inférieur, sor- 

 tant du mercure, s'ouvre dans la couche d'eau. Le gaz dis- 

 paraît à l'instant, et l'eau s'élance dans l'éprouvette avec 

 tant de vivacité que l'œil a peine à la suivre. Un phéno- 

 mène semblable annonce assez une grande solubilité. En com- 

 parant le poids spécifique de la dissolution à celui du gaz, on 

 arrive, par des proportions faciles, à conclure qu'un litre 

 d'eau dissout à peu près 605 litres de gaz ammoniac , et 

 que la liqueur prend un volume de 17 décilitres (1). Voilà 



(1) Un litre de dissolution concentrée pèse 875 grammes. Il est formé 

 de 0,375 d'ammoniaque et de 0,675 d'eau : par conséquent, il contient 

 0,375 X 875 ou 284 gr. 375 d'ammoniaque , et 0,675 X 875 ou 590 gr. 625 

 d'eau. Donc dans un litre d'eau, qui pèse 1,000 grammes , la quantité de 



