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donc 606 litres de matière réduits à n'occuper que 17 déci- 

 litres , volume 536 fois plus petit. Et cependant les atomes 

 conservent dans la dissolution leur mobilité parfaite, et cette 

 fluidité qui porterait à croire qu'il n'existe entre eux aucune 

 attraction, si des expériences positives ne démontraient la 

 cohésion des liquides. 



L'eau , comme on le sait , est composée d'hydrogène et 

 d'oxigène. Dans un litre de ce liquide, il y a 112 grammes 

 d'hydrogène qui , s'ils étaient isolés , occuperaient 12S0 

 litres, et 888 grammes d'oxigène qui se répandraient dans 

 625 litres (1). D'un autre côté, l'analyse chimique trouve dans 

 60o litres de gaz ammoniac, 502,5 litres d'azote et 907,5 

 litres d'hydrogène. Ce ne sont donc pas seulement 606 litres 

 de matière qui , dans la dissolution concentrée de gaz am- 

 moniac, sont réduits à n'occuper que 17 décilitres; mais les 



gaz dissous sera x ; 284,375 :: 1000 : 590,625, ou a;=466 gr. 243; et 

 le volume de cette dissolution . qui pèsera 1466 gr. 243 , sera y : 1 lit. 

 :: 1466,243 : 875; d'où J/ = 1 lit. 676. 



Quant au volume du gaz avant sa dissolution, on le trouvera en se rap- 

 pelant qu'un litre de gaz ammoniac à 0° sous la pression de 0° 76, pèse 

 77 centigrammes. Dès-lors le volume de 466 gr. 243 sera 466,243 : 0,77 

 ou 605 litres. 



(i) Un litre d'eau , pesant 1,000 grammes , se compose de 112 grammes 

 d'hydrogène et de 888 grammes d'oxigène. Or un litre d'hydrogène à 0», 

 sous la pression de 0'",76, pèse gr. 0896. Donc 112 grammes occupent 

 112: 0,0896 ou 1250 litres. 



Le volume de l'oxigène n'a pas besoin d'être calculé séparément: l'ana- 

 lyse prouvant que ce volume est la moitié de celui de l'hydrogène , on le 

 trouve sur le champ de 625 litres. 



Quant à la composition des 605 litres de gaz ammoniac , elle résulte de 

 ce qu'un volume de gaz ammoniac est formé de trois demi-volumes d'hy- 

 drogène et d'un demi -volume d'azole. 



