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éléments dégagés des liens de l'affinité prendraient un vo- 

 lume total de 5083 litres, volume 1813 fois plus grand que 

 celui de la dissolution. 



Le gaz ammoniac peut aisément supporter , à la tempéra- 

 ture ordinaire , une pression quintuple de la pression atmos- 

 phérique ; car il faut six atmosphères et demie pour le rendre 

 liquide. Or il résulte des expériences de Dalton et d'Henry de 

 Manchester qu'une même quantité d'eau peut absorber un 

 gaz en quantités proportionnelles aux pressions. Dans un 

 litre d'eau pourront donc se dissoudre 3023 litres de gaz am- 

 moniac, et le volume de la dissolution sera , non plus 1813 

 fois , mais 4060 fois plus petit que celui des éléments 

 séparés. 



La chimie fournirait plus d'un exemple de pareilles con- 

 tractions. Afin de varier les preuves , recourons à des faits 

 d'un genre différent. 



L'eau, transportée dans un espace vide , s'y réduit instan- 

 tanément en vapeur; mais la quantité de vapeur ainsi formée 

 ne peut augmenter au-delà d'une limite fixe, qu'autant 

 qu'on agrandit l'espace qui la reçoit ou qu'on élève la tem- 

 pérature. La limite une fois atteinte, toute compression , tout 

 refroidissement a pour effet inévitable le retour d'une portion 

 de la vapeur à l'état liquide. 



Qu'au lieu de placer l'eau dans un espace vide , on la 

 mette dans une atmosphère formée par un gaz quelconque , 

 insoluble dans ce liquide. Une vaporisation se fait encore , 

 et , comme dans le premier cas , l'espace admet une quantité 

 de vapeur limitée par sa température et par ses dimensions. 

 On serait tenté d'ajouter par la portion plus ou moins grande 

 de cet espace que remplissent les molécules du gaz. Mais les 

 physiciens ont reconnu depuis long-temps que , dans un es- 

 pace, il se forme à une température constante exactement la 

 même quantité de vapeur quand cet espace est vide que 



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