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Dans ce gaz réduit aux 634 cent-millièmes de son volume 

 normal , il pourra se former autant de vapeur que dans un 

 espace vide de 634 millilitres. Ce ne sera point, sans doute, 

 de la vapeur d'eau : cette vapeur cesserait probablement 

 d'exister à ce froid excessif. Mais l'acide sulfureux , qui bout 

 à dix degrés au-dessous de zéro, forme à cent degrés des va- 

 peurs dont on peut calculer très-approximativement le poids, 

 d'après une loi formulée par Dalton : ce poids diffère peu de 

 celui de la vapeur qu'émettrait l'eau dans le même espace , à 

 la température de 38,5 degrés au-dessus de zéro (1). 



C'en est assez , je crois , pour démontrer que les faits , 

 d'accord avec le raisonnement , conduisent à considérer les 

 atomes comme séparés , dans les fluides , soit liquides , soit 

 gazeux , par des intervalles immensément grands par rapport 

 à leurs dimensions. 



§. 7. — EXTRÊME PETITESSE DES ATOMES. 



Quand on ne rencontrerait ailleurs aucun indice de la peti- 

 tesse des atomes , les phénomènes que je viens de rappeler en 



(1) A — 100" , l'acide sulfureux est à 90- au-dessous de son point d'é- 



buUition : donc , d'après la loi de Dalton , la tension de sa vapeur est égale 



à celle de l'eau à -+- 10° , laquelle est 9""", 165. Le rapport de la densité 



de cette vapeur à celle de l'air est 2,12. Par conséquent, la densité 



. ^ , . . ■ j ., ■. 0,0013X2,12X9,165 

 prise dans les circonstances indiquées serait — — — „^ . 



La tension de la vapeur d'eau à 38", 5 est 50""", 6. La densité de cette 



. , . 0.0013X0,622X50,6 



vapeur serait donc alors ^ . 



760(1-+-0,141) 



En faisant les opérations indiquées , on trouve que les deux densités 

 sont entre elles comme>les nombres 31 et 28. D'où il suit que l'acide sul- 

 fureux formerait dans un espace à — 100 degrés un peu plus de vapeur 

 que l'eau dans un égal espace à -+- :i8",5. 



