

IL Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 33 



III. Zusammenfassender Teil. 



Der osmotische Druck konzentrierter Kohlendioxydlösungen. 



Nachdem wir nun die Löslichkeit des Kohlendioxyds in ihrer Ab- 

 hängigkeit vom Drucke kennen, sind wir imstande, seinen osmotischen 

 Druck mit Hilfe folgender durch einen einfachen Kreisprozeß ableitbarer 



Formel 1 ): 



du 



zu berechnen. Der osmotische Druck tu einer beim Drucke p gesättigten 

 Gaslösung ergibt sich hiernach zu: 



p 

 tz = f kdp , 



o 



wobei k das Verhältnis der Konzentrationen des Gases in der flüssigen 

 und in der gasförmigen Phase, also der Löslichkeitskoeffizient, als Funktion 

 von p bekannt sein muß. Da sich aus den Messungen schließen läßt, daß 

 k bis zu einem bestimmten Drucke p konstant ist und sodann etwa linear 

 zunimmt, kann ich — um möglichst einfach zu rechnen — in dem bis p 

 reichenden Intervall k = k und in folgenden k = k -J- a(p — p ) setzen. 

 Dann ergibt sich: 



Po P 



% =/k dp -f/[k + a(p— p )]dp 



Po 



= k oP -f 2 (P — Po) 2 - 



Würde nun der osmotische Druck den idealen Gasgesetzen gehorchen, 

 so wäre er einfach gleich kp, da die Konzentration der Lösung k mal so 

 groß ist als die des Gases. Setze ich also kp = TCth» so ist: 

 TCth = kp = k p + a(p — p )p 



Nun ist: 



rc= k p -f- -j (p — Po) 2 » 



also ist: TCth — tc = * (P 2 _ Po 2 )- 



Dieser Ausdruck stellt die Abweichungen des osmotischen Druckes von 

 den idealen Gasgesetzen dar. Mit seiner Hilfe sind für die bei — 78° ge- 

 machten Versuche die folgenden Tabellen berechnet, in denen die zu p und k 

 gehörigen Werte von tc, 7ith, Ttth — tc in Atm. und c, die Konzentration der 

 Kohlendioxydlösung in Mol pro Liter, angegeben ist. p w stellt zum Ver- 

 gleich den nach vanderWaals berechneten Druck dar, den das Kohlen- 



i) Nernst, Theor. Chemie, 5. A., S. 144. 

 1912. 



