II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 



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Äthylacetat. 



p 



k 



c 



TCth 



TCth TT 



TS 



Pw 



50 



177,5 



0,73o 



11,68 







11,68 



9,80 



100 



177,1 



1,456 



23,30 







23,30 



15,8 



200 



179,2 



2,95 



47,2 



0,52 



46,7 



18,2 



400 



183,2 



6,03 



96,4 



2,5o 



93,9 



— 33 



650 



191,2 



10,2 



163,5 



6,9 



156,6 



— 



Methylaeetat. 



p 



k 



c 



^th 



U t h TC 



TU 



Pw 



50 



224,1 



0,918 



14,69 







14,69 



11,8 



100 



224.3 



1,840 



29,4ö 







29,45 



17,5 



200 



223,1 



3,66 



58,6 







58,6 



11,2 



400 



225,6 



7,42 



118,7 



1,3 



117,4 



— 75 



650 



231,2 



12,35 



198 



4,9 



193 



— 



Aus den Tabellen ersieht man mit größter Deutlichkeit, daß der 

 osmotische Druck selbst bei den höchsten Konzentrationen noch bis auf 

 wenige Prozent den Gasgesetzen gehorcht, während der Druck im Gas- 

 zustande sich bei dieser Konzentration bereits auf dem negativen Ast der 

 van der Waalsschen Isotherme befindet. Dieses Resultat ist ein rein 

 empirisches und folgt direkt aus den Messungen mit Hilfe der Thermo- 

 dynamik. Genau dasselbe Resultat habe ich aber am Schlüsse des theo- 

 retischen Teils erhalten. Es darf also als wichtigstes Ergebnis dieser 

 Arbeit der theoretisch sowie experimentell bewiesene Satz ausgesprochen 

 werden: Der osmotische Druck eines gelösten Stoffes gehorcht 

 den idealen Gasgesetzen viel besser als der Gasdruck desselben 

 Stoffes bei derselben Konzentration und Temperatur. 



Zusammenfassung. 



Die Resultate der vorliegenden Arbeit können kurz folgendermaßen 

 zusammengefaßt werden: 



1. Es wurde die aus der van der Waalsschen Theorie folgende Formel 

 für den osmotischen Druck konzentrierter Lösungen abgeleitet. 



2. Es wurde die Löslichkeit von Kohlendioxyd in Äthylalkohol, Methyl- 

 alkohol, Aceton, Äthylacetat und Methylaeetat bei — 78° und — 59° 



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