Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



Lösungsmittel und gelöstem Stoff maximal zu gewinnende Arbeit bildet. 

 Lasse ich nämlich in dem in Figur 1 dargestellten Modell eine unendlich 

 kleine Menge Lösungsmittel zur Lösung hinzutreten, so wird der Stempel 

 um ein unendlich kleines Stück gehoben, und hierbei die Arbeit Ttdv ge- 

 leistet, wenn dv die unendlich kleine Volumzunahme der Lösung und 7C 

 ihr osmotischer Druck ist. Diese Arbeit muß aber nach dem zweiten Haupt- 

 satze gleich derjenigen maximalen Arbeit sein, die man erhält, falls man 

 auf irgend einem anderen isothermen und reversiblen Wege die Lösung 

 um das Volumen dv verdünnt (z. B. durch Überdestillieren von Lösungs- 

 mittel). Man erhält also, indem man die auf irgend einem anderen Wege 

 erhaltene Arbeit gleich udv setzt, eine Beziehung zwischen tc und den 



~Ws 



a s s e r 



,L ö s u n er 



Fig. 1. 



bei diesem Wege benutzten Größen, z. B. Dampfdruck, Siedepunkt, Gefrier- 

 punkt etc. der Lösung. Nach van't Hoff gilt nun für verdünnte Lösungen 

 folgende Beziehung: 



7i = RTc 

 wobei c die Konzentration der Lösung in Mol pro 1, T die absolute Tem- 

 peratur und R die Gaskonstante ist, d. h. der osmotische Druck einer 

 Lösung ist gleich dem Druck, den der gelöste Stoff als ideales Gas von 

 der gleichen Konzentration ausüben würde. Wir kennen also ganz allge-, 

 mein für verdünnte Lösungen die Abhängigkeit des osmotischen Drucks 

 von der Konzentration des gelösten Stoffes und können somit ohne weiteres 

 auf dem oben beschriebenen Wege eine Reibe einfacher Gesetzmäßig- 

 keiten für Dampfdruck, Siedepunkt etc. verdünnter Lösungen ableiten. 



