56 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



Die Bedeutung des elementaren Wirkungsquantums für die 

 Gastheorie und für die Berechnung chemischer Gleichgewichte. 



Von 

 Herrn Privatdozent Prof. Dr. 0. Sackur. 



Einige Vorlesungsversuche. 



Von 

 Herrn Geheimrat Prof. Dr. 0. Xummer. 



Sitzung am 17. Juli. 



Untersuchungen über die Oberflächenspannungen einiger 

 tautomerer und assoziierter Flüssigkeiten. 



Von 

 Herrn Felix Wilborn. 



Theoretischer Teil. 

 Die molekulare ©iberflächeisenergie und ihr Teiuperaturkoefffizient. 



Bestimmen wir die Steighöhe h einer Flüssigkeit in einer Kapillare, 

 so verstehen wir unter der spezifischen Kohäsion der Flüssigkeit das 

 Produkt aus dem Piadius der verwendeten Kapillare (r) und dieser Steig- 

 höhe: r h = a 2 . Da sich die Steighöhen in den Kapillaren bei gleicher 

 Temperatur umgekehrt wie die Radien verhalten, so ist die spez. Kohäsion 

 eine Konstante der untersuchten Flüssigkeit und von den verwendeten 

 Kapillaren unabhängig. Die Oberflächenspannung steht mit der spez. Ko- 

 häsion in folgender Beziehung: = x / 2 a 2 g s, wenn g die Beschleunigung 

 der Schwere und s die Dichte der Flüssigkeit ist. Unter der molekularen 



wenn 



/M\ 2 

 Oberflächenenergie (M. 0. E.) verstehen wir die Größe y ( — ) 



das Molekulargewicht der Substanz bedeutet. Zwischen der molekularen 

 Oberflächenenergie und der Temperatur besteht eine zuerst von Eötvös 1 ) 

 gefundene Abhängigkeit, die sich durch die Gleichung ausdrücken läßt: 



(«)* . 



k • (t — d), wobei x den Abstand von der kritischen Tem- 



peratur, d eine Konstante, die für die verschiedenen Stoffe nahezu konstant 

 ist und etwa 5 beträgt, k ist eine Konstante, die nach den Untersuchungen 

 von Eötvös und Ramsay und Shields 2 ) unabhängig von der Temperatur 

 und für alle Flüssigkeiten nahezu gleich ist, wenn man in genügendem 

 Abstände (etwa 35°) von der kritischen Temperatur mißt, und den Wert 2,121 

 besitzt. Die auf empirischem Wege gefundene Tatsache wird gestützt durch 

 theoretische Betrachtungen von Eötvös 3 ), van der Waals 4 ) und van't Hoff 5 ). 



i) Eötvös, Wiedemanns Ann. 27, 448. (1886.) 



2) Ramsay und Shields, Zt. f. phys. Chem. 12, 443. (1893.) 



3) Eötvös a. a. O. 



*) van der Waals, Zt. f. phys. Chem. 13, 713. (1894.) 

 5) van't Hoff. Vorlesungen III, 2. Aufl. S. 72. 



