w 







L : W 







0,0143 







0,389 







0,0394 







0,735 







0,0911 







0,904 







0,220 







0,976 







0,511 







0,949 







1,03 







0,875 







1,42 







0,797 







2,08 







0,765 







zeigen 



in 



den 



ersten vier 



Gliedern das 



lleicht 



W€ 



igen 



der stärkei 



% en 



Komplex- 



8 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



Cadmiumjodid zwischen Wasser und Amylalkohol. 

 L 



0,00554 



0,0290 



0,0824 



0,215 



0,485 



0,893 



1,13 



1,59 

 Die Zahlen der Reihe L : W 

 erwartete Ansteigen, das z. T. \h 

 bildung noch größer als beim Cadmiumchlorid ist. Vom fünften Gliede an 

 kehrt sich der Gang wieder um, und die Verteilungskoeffizienten nehmen 

 ab. Ob sich hier andere Veränderungen im Wasser abspielen, oder ob 

 das Cadmiumjodid auch im Amylalkohol Komplexbildung oder etwas ähn- 

 liches zeigt, läßt sich nach den bis jetzt bekannten Eigenschaften der 

 Cadmiumjodidlösungen wohl nicht sagen. 



Essigsäure zwischen Glyzerin und Chloroform. 

 Das zu den Versuchen bezogene Glyzerin stammte von Kahlbaum und 

 hatte das spez. Gew. d 15 / 15 1,2636, kann also entsprechend den Angaben 

 in den Tabellen von Landolt-Börnstein 1 ) als nahezu rein angesehen 

 werden. Die Bestimmung erfolgte in beiden Schichten durch Titration. 

 Unter G stehen die Millimol gelöster Substanz im Glyzerin. 



L : G 



0,145 



0,184 



0,252 



0,391 



0,539 

 zeigen einen steigenden, die Werte Vh : G einen 

 Dies ist analog den früheren Verteilungsversuchen, bei 

 denen der gelöste Stoff in L Doppelmolekeln bildete, während er im zweiten 

 Lösungsmittel normales Molekulargewicht hatte. Wir können daher hier 

 wohl auch auf die Bildung von Doppelmolekeln im Chloroform und ein- 

 fachen Molekeln im Glyzerin schließen. Daß die Essigsäure im Chloroform 

 Doppelmolekeln bildet, ist nach früheren Versuchen 2 ) bereits bekannt. Die 

 Wahrscheinlichkeit dieser Deutung der Verteilungsversuche wird weiterhin 

 durch die Berechnung der Dissoziationskonstanten K bestärkt. 



L 



G 



0,0319 



0,220 



0,0640 



0,339 



0,146 



0,580 



0,407 



1,04 



1,06 



1,97 



Die Werte 



L : G zeii 



iden Gang. 



Dies ist 



Vh: G 



K(k = 0,10) 



0,812 



0,21 



0,746 



0,26 



0,659 



0,26 



0,612 



0,28 



0,523 



0,22 



i) III. Auflage S. 128. 



2 ) Rothmund u. Wilsmore, Z. phys. Chem. 40, 623; Herz u. Lewy 1. c. 



