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mais un mélange fort complexe renfermant au moins trois acides : l'acide 

 élaïdique ordinaire A 9 _ 10 , un acide élaïdique As- 9 et l'acide oxystéarique 

 C 18 H 36 0\ fusible à 83°-84°. 



Dans ces conditions, il y a lieu de rejeter l'hypothèse de Saytzeff qui 

 rendait d'ailleurs inexplicables les résultats des recherches antérieures sur 

 la constitution de l'acide oléique. 



Cependant il restait un fait paraissant en désaccord avec la formule de 

 l'acide stéarolique généralement admise : Hazura et Grùssner (1) , ayant 

 oxydé cet acide, non plus par l'acide azotique, mais par le permanganate 

 de potassium, avaient obtenu une quantité relativement considérable 

 d'acide subérique C 8 H 14 4 . Ce fait semblait, à première vue, impliquer une 

 certaine indécision quant à la place de la triple liaison de l'acide stéarolique 

 où se produit la rupture de la chaîne lors de l'oxydation nitrique. 



Wons avons repris cette question et nous avons réussi à montrer que 

 la production d'acide subérique est facilement exphcable lors de l'oxydation 

 de l'acide stéarolique au moyen de permanganate de potassium. La nature des 

 divers acides résultant de cette oxydation et isolés par nous apporte 

 une nouvelle confirmation de la formule admise pour l'acide stéarolique et 

 par suite pour l'acide oléique. Nous avons étendu nos recherches à l'étude des 

 produits d'oxydation de l'acide taririque, isomère naturel de l'acide stéaro- 

 lique, et nous avons établi que les acides formés dans les mêmes condi- 

 tions répondaient exactement à ceux que faisait prévoir le mécanisme de 

 l'oxydation permanganique de l'acide stéarolique. 



Oxydation de l'acide stéarolique. — On dissout, d'une part, 34o grammes 

 de permanganate de potassium dans 5 litres d'eau chaude; d'autre part, 

 100 grammes d'acide stéarolique dans 65o centimètres cimes d'eau rendue 

 alcaline par 27 grammes de potasse caustique. La deuxième solution est 

 versée dans la première. Au bout d'une demi-heure, la coloration rouge du 

 permanganate a disparu. On fait bouilhr et on sépare par filtration l'oxyde 

 de manganèse formé. La liqueur alcaline, concentrée au bain-marie, est 

 additionnée de i3i grammes d'acide sulfïïrique, dilué dans son volume 

 d'eau. On constate un dégagement d'anhydride carbonique. Après refroi- 

 dissement on recueille le précipité formé. On le met en suspension dans 

 5oo centimètres cubes d'eau et on distille dans un courant de vapeur d'eau. 

 Les acides liquides insolubles (38 grammes) qui passent à la distilla- 

 tion constituent les acides monobasiques C n H 2n O\ Les acides solubles 

 (53 grammes) qui se déposent cristallisés, après refroidissement du liquide 

 contenu dans le ballon distiilatoire, sont formés par les acides bibasiques 

 C n H 2u - 2 0". 



Acides monobasiques. — Les sels de baryum de ces acides renferment 

 ox.ok p. 100 de baryum alors que la théorie exige 3o.43 p. 100 pour le 



M Hazuiu etGRÈssNEB, Monatshefle der Chemie, I. IX, p. go2. 



