14 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



Arbeit verhält sich also zu der bei der höheren Temperatur zugeführten 

 Wärme wie die Temperaturdifferenz zur Anfangstemperatur, also p dv = 



(Q S _ p ) dv (T ° ~ — , oder p = Q * ° ~ ^ wenn Q die Schmelz- 



te * 



wänne pro Gramm Lösungsmittel und s dessen Dichte bedeutet, p ist 



wie nochmals betont werden muß, der osmotische Druck der Lösung 



an der Schmelztemperatur des Lösungsmittels; seine Berechnung aus der 



Gefrierpunktserniedrigung T — T und der Schmelzwärme Q ist streng 



richtig, so lange die Verdünnungswärme der Lösung gegen die Schmelz- 



wärme des Lösungsmittels vernachlässigt werden kann. 



Ähnliche Formeln lassen sich auch für die Erniedrigung des Dampf- 

 druckes und die Erhöhung des Siedepunktes ableiten. 



Zur Prüfung der Gleichung p (v — b) = RT konnten nur diejenigen 

 Versuche benutzt werden, bei denen die Konzentration der Lösung in der 

 Arrheniusschen Zählung angegeben war; ich habe daher nur die bereits 

 oben erwähnten direkten Versuche von Morse und Frazer, ferner die 

 ebenfalls direkten Messungen von Earl of Berkeley und Hartley 1 ), 

 die Gefrierversuche von Abegg 2 ) und von Jones und Getman 3 ) ver- 

 wendet. Die Ergebnisse sind in den folgenden Tabellen enthalten. 



In den Tabellen 1 — 4 bedeutet c die Anzahl Gramm-Molekeln, die in 

 1 Liter Lösungsmittel gelöst sind, v das Volumen der Lösung, in der 

 1 Gramm-Molekel gelöst ist, und p den osmotischen Druck in Atmosphären. 

 Die Konstante b der linearen Gleichung pv = RT -}- bp ist stets nach der 

 Methode der kleinsten Quadrate, mit Ausschluß der eingeklammerten, offen- 

 bar ungenauen Werte in den verdünntesten Lösungen berechnet w-orden. 



Tabelle 1. 

 Osmotischer Druck von Rohzuckerlösuneen bei 2 2 n . 



c 



V 



V 



P 

 c 



p v 



pv be 



0,05 



20,2 



1,27 



(25,4) 



(25,6) 



— 



0,10 



10,2 



2,40 



24,0 



24,3 



24,7 



0,20 



5,21 



4,74 



23,7 



24,65 



25,15 



0,25 



4,22 



6,06 



24,2 



25,5 



25,4 



0,30 



3,54 



7,23 



24,1 



25,6 



25,65 



0,40 



2,71 



9,6 



24,05 



26,0 



26,1 



0,50 



2,21 



12,1 



24,2 



26,7 



26,6 



0,60 



1,88 



14,4 



24,0 



27,1 



27,1 



0,70 



1,64 



16,9 



24,1 



27,8 



27,6 



0,80 



1,46 



19,4 



24,25 



28,4 



28,1 



0,90 



1,32 



21,8 



24,2 



28,85 



28,6 



1,00 



1,21 



24,5 



p v her - 



24,5 

 = 24,2 -f 0,20 p 



29,6 



29,1 



i) 1. c. 





2) Z. f. physik 



Chem. 



15, 209. 









•°>) Am. Chem. Journ. 32, 308. 



