IL Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 17 



Während in den Tabellen 1 — 4 die Werte — nur bei 22° konstant 



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und = RT sind, genügen die Werte pv in allen Versuchsreihen angenähert 

 der linearen Gleichung. Der Zahlenwert von b nimmt für Rohrzucker 

 zwischen bis 22° von 0,31—0,20, bei Glukose von 0,16—0,093 ab. 

 Bemerkenswert ist, daß nach Tabelle 5 und 6 die einfache lineare Gleichung 

 auch bis zu außerordentlich hohen Konzentrationen gültig ist, die kon- 

 zentrierteste Lösung in Tabelle 5 enthält nämlich 700 Gramm Rohrzucker 

 in 1 Liter Lösung! 



Die Tabelle 6 enthält einige Versuchsreihen nach Jones und Getman, 

 in denen die lineare Gleichung bis nahezu 10 fach normalen Lösungen erfüllt 

 ist. Von der Wiedergabe des ganzen, von mir berechneten Materials kann 

 hier Abstand genommen werden. Ich begnüge mich mit einer Mit- 

 teilung der b-Werte, die ich aus den Versuchen von Ab egg und Jones 

 und Getman für die folgenden Nichtelektrolyte erhalten habe. 



Tabelle 7. 



Tabelle der b — Werte bei 0°. 



Gelöster Stoff. Mol.-Geiv. b. Aceton. 



Methylalkohol 32 0,050 J. u. G. 



Äthylalkohol 46 0,072 



Aceton 58 0,055 



Acetamid 59 0,058 



Äthylformiat 74 0,14 Abegg 



Methylacetat 74 0,081 



Glyzerin • . 92 0,106 



Chloral 147,5 0,125 



Dextrose : ... 180 0,16 M. u. F.,. J. u. G. 



Fruktose 180 0,21 J. u. G. 



Rohrzucker 342 0,31 M. u. F., A. 



— 0,30 B. u. H. 



Es zeigt sich, daß die b -Werte im allgemeinen mit wachsendem Mo- 

 lekulargewicht des gelösten Stoffes ansteigen. 



Die kinetische Theorie erklärt den osmotischen Druck durch den 

 Anprall der gelösten Molekeln an die für sie undurchlässige Wand. Nur 

 wenn das Eigenvolumen der gelösten Molekeln klein gegen den gesamten 

 zur Verfügung stehenden Raum ist, ist der Druck oder die Stoßzahl in 

 der Zeiteinheit der Anzahl der Molekeln im Volumen proportional ; andern- 

 falls tritt die van der Waalssche Volumenkorrektion v — b ein, in der b 

 das vierfache des Eigenvolumens der Molekeln bedeutet. Bei der Aus- 

 dehnung dieser Theorie auf Lösungen ist zu betonen, daß für diese Korrek- 

 tion nur das Volumen der gelösten Molekeln, nicht aber das der Lösungs- 

 mittelmolekeln in Betracht zu ziehen ist. Denn die Stoßzahl, oder die 

 mittlere Weglänge, die die gelösten Molekeln zurückzulegen haben, bis sie 

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