44 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



verarmt und Wasser aufnimmt u. s. w., bis beide Phasen ihrer Zusammen- 

 setzung identisch werden. Das heißt: tritt in einem System von zwei 

 Stoffen eine Kurve der kritischen Löslichkeit auf, so müssen die 

 Konzentrationen beider Phasen mit der Temperatur stetig so veränderlich 

 sein, daß die beiden Phasen bei einem ganz bestimmten Punkte identisch 

 werden, andernfalls kann, wie leicht ersichtlich, die Kurve keinen kritischen 

 Punkt haben, und dieser Punkt ist, wie Sie sehen werden, für uns 

 außerordentlich wichtig. 



Nämlich es folgt daraus, daß ich eine Aussage über die Zusammen- 

 setzung meines Geles machen kann, was sonst wegen experimenteller 

 Schwierigkeiten nicht möglich wäre. Da nämlich die Konzentration des 

 mit ihm in Berührung stehenden Soles eine stetige Funktion der Temperatur 

 ist, so muß auch die Konzentration des damit in Berührung stehenden 

 Geles eine stetige Funktion der Temperatur sein. Man hat solche Kurven 

 der kritischen Löslichkeit bisher nur bei Systemen, die aus zwei Flüssig- 

 keiten bestehen, beobachtet. Der Grund hierfür leuchtet aus der oben- 

 stehenden Überlegung ein. 



Dadurch, daß ich von der weißen Substanz in meinen Röhren die 

 Aussage machen kann, daß ihre Zusammensetzung in Berührung mit 

 gesättigter Lösung eine stetige Funktion der Temperatur ist, kann ich eine 

 ganze Menge, zunächst wenigstens negativer Aussagen über die Art der 

 Bindung des Chloroforms darin machen. 



Zunächst folgt daraus, daß das Chloroform (resp. der Amylalkohol) 

 nicht in der Form von Krystallchloroform oder in der Form einer Molekular- 

 verbindung vorhanden sein kann, denn wie bekannt, ist die Zusammensetzung 

 von Molekularverbindungen oder von krystallwasserhaltigen Salzen durchaus 

 keine stetige Funktion der Temperatur, sondern im Gegenteile eine unstetige. 

 Das war schon vorher wahrscheinlich, da, wie ich Ihnen vorhin gesagt 

 hatte, Lösungen von 4 °/ Gehalt an Myricylalkohol, erstarren. Da 

 nun das Molekulargewicht des Myricylalkoholes etwa viermal so groß ist, 

 wie das des Chloroforms, so müßte man ja auch eine Verbindung von 

 einem Mol Myricylalkohol mit hundert Mol Chloroform annehmen, was nicht 

 gerade sehr wahrscheinlich ist. Immerhin habe ich so den strikten Beweis 

 gegen eine Möglichkeit, über die ich bisher mit Schweigen hinweggegangen 

 bin, geführt. 



Zweitens ist es auch sicher, daß sich das Chloroform nicht in dem 

 Zustande befindet, in dem sich das Wasser im Filtrierpapier befindet, denn 

 wie aus dem obigen ersichtlich, muß der Chloroformgehalt zur Myricyl- 

 alkohol- und nicht zur Chloroformphase gerechnet werden. Diese beiden 

 Tatsachen sind deswegen wichtig, weil sie zeigen, daß sich sowohl die 

 Kapillaritätstheorie der Gele, wie die Verbindungstheorie auf diesen Fall 

 nicht anwenden lassen. 



