4(5 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



wollen wir diesen letzten variabelen Parameter vorläufig als konstant 

 betrachten und später behandeln. Wir wollen uns also zunächst mit den 

 drei Variabelen : Zusammensetzung des Geles, Temperatur und Dampfdruck 

 der adsorbierten Substanz beschäftigen. Die Fläche, die in einem drei- 

 achsigen, rechtwinkligen Koordinaten-Systeme diesen Zusammenhang aus- 

 drücken würde, ist bisher nicht aufgenommen worden. Bestimmt sind nur 

 eine Anzahl von Isothermen (bei Zimmertemperatur) und von Isobaren, 

 (wobei der herrschende konstante Druck durch die Luftfeuchtigkeit 

 hergestellt wird). Die Gleichung für die Isotherme sagt aus: Bei 

 einem relativ viel z. B. Wasser enthaltenden Gele entspricht einer 

 kleinen Abnahme des Dampfdruckes eine große Veränderung in der 

 Zusammensetzung, bei einem schon stark entwässerten Gele, einer großen 

 Abnahme des Dampfdruckes nur noch eine kleine Veränderung der 

 Zusammensetzung. Diese variabelen Dampfdrucke stellt man sich so her, 

 daß man die Gele mit mehr oder weniger verdünnten Lösungen von Stoffen 

 in Wasser z. B. Schwefelsäure in Berührung bringt. Dann würde der von 

 mir eben ausgesprochene Satz besagen, daß der Dampfdruck ziemlich 

 wasserreicher Gele gleich dem sehr verdünnter Lösung ist, während der 

 Dampfdruck ziemlich wasserarmer Gele, gleich dem Dampfdruck sehr 

 konzentrierter Lösung ist. Jetzt denke ich mir, daß das Gel anstatt durch 

 Schwefelsäure-Wasser, von seinen eigenen Lösungen entwässert wird. 

 Dann muß ein sehr wasserhaltiges Gel nur mit einer sehr verdünnten 

 Lösung von sich selber im Gleichgewichte sein. 



Die Isobare sagt nun aber aus, daß die Zusammensetzung eines Geles, 

 bei konstantem Partialdruck der adsorbierten Substanz, eine Funktion der 

 Temperatur ist, und zwar wird bei einem relativ wasserreichem Gele der 

 durch eine kleine Temperatur-Steigerung hervorgerufene Wasserverlust sehr 

 beträchtlich sein, während bei einem ziemlich trockenen Gele, die Zusammen- 

 setzung sich auch bei einer erheblichen Temperaturänderung nicht mehr 

 erheblich ändern wird. Aus dieser Regel und der vorigen, läßt sich 

 herleiten, daß der Dampfdruck eines ziemlich wasserreichen Soles stark, 

 eines trockenen, wenig mit der Temperatur ansteigen muß. Nun wollen 

 wir uns vorstellen, daß ich die eine Seite eines U-Pvohres mit meinem Gel, 

 die andere mit der dazu gehörigen Lösung gefüllt hätte. Die Dampfräume 

 sollen gleichfalls kommunizieren. Bei niedriger Temperatur wird dann der 

 Dampfdruck der sehr verdünnten Lösung nur wenig von dem des reinen 

 Wassers verschieden sein, das damit im Gleichgewicht stehende Gel, wird 

 also gleichfalls den Dampfdruck des reinen Wassers haben, also auch sehr 

 viel von den adsorbierten Stoffen enthalten. Steigere ich nun die Temperatur, 

 so steigt natürlich der Dampfdruck des reinen Wassers, der der verdünnten 

 Lösung bleibt um einen gewissen Betrag (der dem Dampfdrucke des 

 Lösungsmittels einerseits und der Menge des gelösten Stoffes andererseits 

 proportional ist) darunter. 



