II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 17 



des Gases ist, bezw. unter je höherem Druck das Gasthermometer bei 0°C. 

 gefüllt wird. Die Zahlenrechnung zeigt, daß für H 2 - und He-Thermometer 

 die Abweichungen bei z. B. 30° abs. nicht größer als etwa 0,1 — 0,2° 

 sind, wenn beide Thermometer bei Atm. Druck und ° C. gefüllt werden. 

 Dagegen müssen bereits merkliche Abweichungen auftreten, wenn die 

 Thermometer unter einem etwas höheren Druck gefüllt werden. Auch 

 die idealen Gase müssen also in schwach komprimiertem Zustande bei 

 sehr tiefen Temperaturen merkliche Abweichungen von der Gleichung 

 RT = PV zeigen, und zwar liegen diese Abweichungen im entgegen- 

 gesetzten Sinne, als man sie nach den Gleichungen von van der Waals 

 und D. Berthelot erwarten müßte, da nach den Gleichungen 7 und 9 a bei 

 H 2 z. B. PV auch bei den tiefsten Temperaturen mit wachsendem Druck 

 ansteigen muß, wenigstens so lange man die Attraktionskräfte vernach- 

 lässigen kann. 



Diese Folgerung der Theorie läßt sich experimentell prüfen, und zu 

 diesem Zwecke müssen neue, natürlich relativ sorgfältige Untersuchungen 

 angestellt werden; es muß die Zustandsgieichung von H 2 und He bei 

 tiefen Temperaturen und geringen erhöhten Drucken untersucht werden. 1 ) 



Daß diese Prüfung den erwarteten Erfolg zeitigen wird, geht z. B. 

 aus einer Berechnung von Eucken (Sitz.-Ber. Berl. Akad. 1912 S. 147) 

 hervor, nach welcher die D. Berthelotsche Gleichung für komprimierten 

 Wasserstoff bei tiefen Temperaturen vollständig zu versagen scheint. 



Der Druck P , den die idealen Gase am Nullpunkt besitzen müssen, 



E 

 berechnet sich aus der Gleichung P = — ^ z. B. für ein Wasserstoff- 

 Thermometer konstanten Volumens, das bei ° C. und 1 Atm. Druck 

 gefüllt wird, aus V = 2,24.10 4 zu 6,48 . 10 3 c . g s = 4,9 mm und für ein 

 unter 10 Atm. Druck bei 0° gefülltes Gasthermometer schon zu 227 mm, 

 was einer gasthermometrischen Temp. von über 8 ° abs. entsprechen 

 würde. Für Helium sind die entsprechenden Werte halb so groß, für 

 schwerere Gase noch weit kleiner, dem Molekulargewicht umgekehrt pro- 

 portional. 



Diesen absoluten Zahlenwerten kann man jedoch vorläufig noch keine 

 allzu große Bedeutung beilegen, da sie möglicherweise um einen, allerdings 

 nicht sehr von 1 verschiedenen Zahlenfaktor falsch sind. Denn der Ab- 

 solutwert der Nullpunktsenergie hängt in gewisser Weise von der Art der 

 zur Berechnung notwendigen Mittelwertsbildung ab, wie man dies stets 

 bei gastheoretischen Rechnungen beobachtet 2 ). Die Gleichung 4b muß näm- 



*) Ich beabsichtige diese Untersuchung in Angriff zu nehmen. 

 2) Vgl. z. B. v. Smoluchowski, Phys. Zeitschr. 13, 1069 (1912). 

 1913. 2 



