20 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



gleichwertig zu betrachtenden Freiheitsgrade der Rotation schließlich, wenn 

 wir für das Trägheitsmoment der aus 2 gleichen Atomen bestehende Molekel 



setzen, die Gleichung 



N 2 h 2 'q 



P 2 



Er = 



4rcMp 2 (q + |) ; 



"n = oo -,n 



2 



_n = Iti 



(9c). 



und Atmosphärendruck gefüllt wird, ist (N/V) 2 k = 10 13 , j^— 2 = 10 15 , 



Der einzige Unterschied zwischen den Gleichungen (9 a) und (9 c) be- 



/N\ 2 /o 1 

 steht also darin, daß an Stelle des Faktors (=;) der Faktor - tritt 



\V/ 47tp 2 



Für ein Gasthermometer konstanten Volumens, welches z. B. bei 0°C. 



1 

 471 p 2 



wenn wir den mittleren Molekularradius rund = 10 — 8 cm annehmen. 

 Gleichen Werten von q entspricht daher eine wesentlich höhere Energie 

 der Rotation pro Freiheitsgrad und daher auch eine wesentlich höhere 

 Temperatur. Da aber im stationären Zustande die einzelnen Freiheitsgrade 

 gleiche Temperaturen haben müssen, so kommen der Rotationsenergie 

 wesentlich kleinere q- Werte zu, als der mit ihr im Gleichgewicht be- 

 findlichen fortschreitenden Bewegung, oder mit anderen Worten, die Ab- 



weichungen von der idealen Gasgleichung E = — • T (pro Freiheitsgrad) 



sind für die Rotationsenergie viel größer als für die Energie der fort- 

 schreitenden Bewegung. Dies entspricht dem Befunde von Eucken, nach 

 welchem die spez. Wärme des H 2 schon bei Temperaturen, bei denen die 

 Gleichung PV = RT noch zutrifft, außerordentlich stark abnimmt. 



Die Gleichungen (7) und (9 c) gestatten ferner die Abnahme der spez. 

 Wärme des Wasserstoffs mit sinkender Temperatur in voller Überein- 

 stimmung mit der Erfahrung quantitativ zu berechnen, allerdings muß man, 

 um diese Übereinstimmung zu erhalten, für den mittleren Molekularradius p 

 einen nicht unwesentlich kleineren Wert annehmen, als ich dies früher 

 getan habe, nämlich p = 0,475 • 10~ 8 , anstatt 0,95 . 10 -8 . Dies ist an 

 und für sich nicht unwahrscheinlich, da sich eine Reihe von Gründen 

 dafür angeben lassen, daß der wirkliche Molekularradius aller Gasmolekeln 

 wesentlich kleiner ist als der Radius der molekularen Wirkungssphäre, der 

 den früheren Berechnungen im wesentlichen zugrunde lag 1 ). Mit diesem 



N 2 h 2 

 Werte erhält man, da dann für Wasserstoff (M = 2) - — — - 9 = 2,80- 10 10 



4tt; Mp 2 



wird, die folgende Tabelle für q, E r (pro Freiheitsgrad) und T: 



!) Es sind also wahrscheinlich alle früher für mehratomige Gase berechneten 

 C -Werte zu groß. 



