IL Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 43 



wurden nur solche Teilchen zur Untersuchung benutzt, die frei davon 

 w r aren. 



Die Analyse ergab: 



Fe = 47,00 °/ 



S = 52,50 °/ 



00,50 °/ . 

 S : Fe = 0,84 : 1,64 = 1,0 : 2,0. Die Formel ist also S 2 Fe. 

 Ein Stück blaues Lackmuspapier färbte sich in Berührung mit dem 

 Pyritkristall rot, ein Zeichen für das Vorhandensein von freier Säure. 

 Aus diesem Grunde wurde ein wässeriger Auszug hergestellt, welcher 

 enthielt: 



Fe = 0,12 °/ 

 SO 4 =-0,27°/ 

 Fe : S0 4 = 1,0 : 1,3. 

 Der wässerige Auszug bewies das Vorhandensein von Ferrosulfat, 

 was schon mit bloßem Auge in Gestalt eines feinen Überzuges auf dem 

 Pyritkristall zu erkennen war, sowie das Vorhandensein von geringen 

 Mengen freier Schwefelsäure. 



Zu den in der oben angeführten Analyse gefundenen 00,50 °/ sind 

 demnach noch die 7 Molekeln Kristallwasser, die das S0 4 Fe enthält, 

 hinzuzurechnen. 



Somit bestand der Pyrit aus: 



Fe = 46,88 °/ 



S = 52,41 o/ 



S0 4 Fe + 7H 2 = 0,59 °/ 



SQ 4 H 2 = 0,07 °/ 



00,05 °/ . 

 Der zu meinen Untersuchungen verwendete Markasit stammte aus 

 Jasper Coimty, Missouri. Er war an der Oberfläche hahnenkammförmig 

 ausgebildet, außen von grünlichgelber, innen von silbergrauer Farbe. 

 Die Analyse ergab: 



Fe = 46,55 °/ 

 S = 53,05 °/ 

 As 1 ) = in Spuren 

 00,60 o/ . 

 S : Fe = 0,83 : 1,66 = 1,0 : 2,0. Die Formel ist demnach S 2 Fe. 

 Auch in Berührung mit Markasit färbte sich blaues Lackmuspapier 

 rot, was wiederum auf das Vorhandensein von freier Säure schließen ließ. 

 Ein wässeriger Auszug enthielt: 



*) As konnte erst bei der Vakuumdestillation nachgewiesen werden. 



