64 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



Fe = 60,48 % 



S = 38,00 °/ 



unlöslicher Rückstand = 1,03 °/ 



99,51 °/ . 

 Zum Lösen des Magnetkieses war rauchende Salpetersäure verwandt 

 worden. Der unlösliche Rückstand bestand teils aus Quarz, teils aus 

 einem schwarzen, stark magnetischen Pulver, in welchem Eisen nach- 

 gewiesen werden konnte; wahrscheinlich war es Magneteisen FegO^. 



Nach Abzug dieses Rückstandes und Umrechnung der gefundenen 

 Werte ergibt sich: 



Fe = 61,42 °/ 

 S = 38,58 °/ 



100,00 °/ . 



S : Fe = 1,20 : 1,10. Die Formel wäre demnach S 12 Fe n . Der 

 Formel S Fe entsprechen nur 35,1 °/ S, sodaß 3,5 °/ S im Überschuß 

 vorhanden sind. 



Für die Zusammensetzung des Magnetkieses liegen nun folgende 

 Möglichkeiten vor. Er kann bestehen: 



1. aus SFe und höheren Sulfiden, von denen eine ganze Reihe, be- 

 kannt ist, 



2. aus niederen und höheren Sulfiden und 



3. aus SFe und Schwefel. 



Um auf analytischem Wege Anhaltspunkte für das Vorhandensein 

 von niederen Sulfiden zu gewinnen, wurde der Magnetkies mit Salzsäure 

 gelöst. 



Bei Anwesenheit von höheren Sulfiden findet die Einwirkung folgender- 

 maßen statt: 



S 2 R + 2 Cl H = S + Cl 2 R + SHg. 



Das Verhältnis des gelösten Metalls zu dem Schwefel des Schwefel- 

 wasserstoffs müßte genau 1 : 1 sein, außerdem müßte sich Schwefel ab- 

 scheiden. 



Bei Anwesenheit von niederen Sulfiden würde die Einwirkung der 

 Salzsäure auf diese folgendermaßen vor sich gehen: 



SR 2 + 4 Cl H = SH 2 -f 2H + 2 Cl 2 R 



Das Verhältnis des gelösten Metalls zum Schwefel des Schwefel- 

 wasserstoffs dürfte nicht 1 : 1 sein. Außerdem würde neben Schwefel- 

 wasserstoff auch noch Wasserstoff gebildet werden. 



Das Auflösen des Magnetkieses geschah im Erlenmeyerkolben mit 

 Salzsäure unter Luftabschluß. In der Kälte dauert es sehr lange, ehe 

 die Schwefelwasserstoff entwicklung einsetzt, doch färbt sich die Lösung 



