70 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



hohen Verdampfmigstemperatur könnte man vielmehr schließen, daß im 

 Magnetkies eine feste Lösung einer der oben erwähnten schwefelreicheren 

 Eisenverbindungen in SFe vorliege. Bedenkt man ferner, daß sich feste 

 Lösungen meist nur von sehr ähnlichen Stoffen bilden, so erscheint es von 

 vornherein wahrscheinlicher, daß sich eine Lösung zwischen zwei 

 Sulfiden bildet, als daß eine solche von Schwefel mit einem Sulfide 

 entsteht. 



Das ganze, außerordentlich umfangreiche Beobachtungsmaterial von 

 Allen, Crenshaw und Johnston beweist nur, daß der Magnetkies eine feste 

 Lösung darstellt. Es lassen sich ihre sämtlichen Resultate ebenso unge- 

 zwungen durch die Annahme eines gelösten höheren Sulfids als durch die 

 Anwesenheit gelösten Schwefels erklären. 



Nach den Resultaten der Vakuumdestillation ist die Möglichkeit, daß 

 der Magnetkies Pyrit in fester Lösung enthält, nicht von der Hand zu 

 weisen. Befremdend ist allerdings die Löslichkeit des Magnetkieses in 

 Salzsäure. Da der Pyrit in derselben fast unlöslich ist, so muß man 

 erwarten, daß beim Lösen des Magnetkieses im Rückstand der Pyrit 

 übrig bleiben müßte. Die Untersuchung des Rückstandes durch die 

 Destillation im Vakuum hat jedoch ergeben, daß Pyrit nicht vorhanden 

 ist. Ob dieses Argument genügt, um die Gegenwart gelösten Pyrits aus- 

 zuschließen, möchte ich bezweifeln, denn es ist möglich, daß die Löslich- 

 keit in Salzsäure bei der feinen Verteilung, die in einer festen Lösung 

 angenommen werden muß, eine viel größere ist. 



Ein ernsterer Einwurf, der gegen die Annahme gelösten Pyrits zu 

 erheben ist, ist der, daß die Dichte des Magnetkieses bei zunehmendem 

 Pyritgehalt steigen müßte, weil der Pyrit spezifisch schwerer ist als der 

 Magnetkies. Allen, Crenshaw und Johnston haben an ihren künstlich 

 hergestellten Magnetkiesen das Gegenteil konstatiert. Beweisend ist zwar 

 die abnehmende Dichte bei steigendem Schwefelgehalt nicht, denn es ist 

 möglich, daß die Lösung des Pyrits mit einer so beträchtlichen Aus- 

 dehnung verbunden ist, daß hierdurch die Dichte herabgedrückt werden 

 könnte. 1 ) 



Da die mittlere Dichte des Troilits 4,81, die des Pyrits 5,05 be- 

 trägt, läßt sich für eine Lösung beider die Dichte berechnen, wenn wrx 

 annehmen, daß keine Volumenveränderung eintritt. Der von Allen, 



!) Ein Beispiel dafür bringt neuerdings A. L. Hyde, Journ. American. Chem. 

 Soc. 34, 1507. Ref. Chem. Zentralblatt 1913, I, 241. p = Nitrotoluol (D = 1,2856) 

 ergibt in Lösung von CS2 (spez. Gew. 1.2660) eine starke Verminderung des spez. 

 Gewichtes und zwar ungefähr proportional dem Prozentgehalt der Lösung an 

 p — Nitrotoluol. Bei 25,5% D = 1,2370; bei 97,3% D = 1,2035. Bedeutet a den 

 Prozentgehalt an Nitrotoluol, so gilt s = 1,2660 — 0,0013 a. Es bandelt sich hier- 

 bei um keine chemische Reaktion, sondern um eine einfache Lösung. 



