II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 93 



hierbei das Selentetrachlorid SeCl 4 entstanden sein muß, berechnet er 

 das Atomgewicht des Selens zu 494,59, bezogen auf = 100. Für 0=16 

 erhält man 79,13. In der Weberschen Atomgewichtstabelle findet sich, 

 wie 0. L. Erdmann 1 ) erwähnt, die Berzeliussche Zahl 495,285. Für = 16 

 erhält man 79,25. Clarke hat offenbar ebenfalls daraus die Zahl 79,24 

 berechnet. Über den Wert dieser Bestimmung läßt sich kein sicheres 

 Urteil fällen, da nähere Angaben über ihre praktische Ausführung fehlen. 

 Doch mag die Frage angebracht erscheinen, die auch Clarke aufwirft, ob 

 es überhaupt möglich ist, in solcher Weise reines Selentetrachlorid zu 

 erzielen. Schon eine Spur Selenoxychlorid SeOCl 2 aber würde, wenn es 

 sich gleichzeitig bildete, das scheinbare Atomgewicht des Selens vergrößern. 



Die Arbeiten von E. Mitscherlich und Nitzsch 2 ), die Alkaliselenate 

 analysierten, brauchen, da sie überhaupt keine Bestimmung des Atom- 

 gewichtes, sondern nur der Zusammensetzung der Selensäure bezweckten, 

 wohl nicht näher erörtert werden, zumal da Mitscherlich selbst zugibt, 

 daß bei der Analyse etwas Selen verloren ging. 



Den Arbeiten von M. F. Sacc 3 ) liegt der gesunde Gedanke zugrunde, 

 daß man, um das Äquivalent eines Elementes zu bestimmen, mannigfaltige 

 Methoden anwenden müsse, da er glaubt, daß bei der Analyse ein und 

 derselben Verbindung nach derselben Methode stets auch derselbe Fehler 

 enthalten sein kann, und daß aus diesem Grunde auch eine größere Anzahl 

 solcher Analysen überflüssig erscheint. Deshalb hat er seine Zuflucht zu 

 mancherlei Methoden genommen. So hat er das Selen in ,, selenige Säure" 

 (gemeint ist Selendioxyd), dann Selendioxyd und Selenite in Selen über- 

 geführt und endlich verschiedene Selenite analysiert. Er reinigte das 

 Selen, in dem sich außer Tellur noch Schwefel und Calciumsulfat vorfand, 

 durch Aullösen in Salpetersäure und einmaliges Sublimieren des Selen- 

 dioxyds, aus dessen Lösung das Selen mit Ammoniumbisulfit und Salzsäure 

 gefällt wurde. Auf den erfolglosen Versuch einer trockenen Oxydation 

 des Selens mit Hilfe von Sauerstoff und Stickoxyden werde ich später 

 noch zurückkommen. Bei der Oxydation des Selens zu Selendioxyd mit 

 Salpetersäure, wobei er mit ungewöhnlich großen Mengen arbeitete (42 — 60 g 

 Selen), erhielt er bei drei Versuchen wenig übereinstimmende Besultate: 

 Se = 500,00, 506,30, 489,52, oder bezogen auf = 16: Se = 80,00, 

 81,01. 78,32. Bei dem ohnehin sehr mangelhaften Resultat erübrigt sich 

 wohl eine Kritik dieser Methode überhaupt. Es sei nur auf den Wider- 

 spruch hingewiesen, der darin liegt, daß Sacc behauptet, das zu hohe 

 Atomgewicht der beiden ersten Versuche rühre daher, daß das Selendioxyd 

 Spuren von Salpetersäure zurückbehalten habe, während gerade umgekehrt 



i) Journ. prakt. Ch. 55. £02. (1852). 



2 ) Pogg. Ann. 9. 623. (1827). 



3) Ann Chim. Phys. (3). 21. 119. (1847). 



