94 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



dieser Umstand eine Erniedrigung der Äquivalentzahl zur Folge hätte. 

 Es ist vielmehr unzweifelhaft, daß beim Eindampfen zur Trockene, das 

 offenbar in offener Schale stattfand, größere Mengen von Selendioxyd sich 

 verflüchtigt haben, während andrerseits noch Spuren von Wasser darin 

 zurückgeblieben sind, da es ganz unmöglich ist, wie ich weiter unten auf 

 Grund der Dampfdruckkurven des Selendioxyds und der selenigen Säure 

 zeigen werde, durch Eindampfen einer wässrigen Lösung von seleniger 

 Säure absolut wasserfreies Selendioxyd zu erhalten, das nicht einmal beim 

 Sublimieren des Rückstandes einwandfrei zu erzielen ist. Außerdem hat 

 er hier ganz die Bildung der Selensäure außer acht gelassen. — In 

 zweiter Linie wurde angeblich ,, trockene selenige Säure" (gemeint ist Se0 2 ) 

 durch Ammoniumbisulfit und Salzsäure zu Selen reduziert. Möglicherweise 

 ist auch hier nur die zur Trockne gedampfte selenige Säure genommen 

 worden, denn er erwähnt nicht, daß er den Rückstand sublimiert habe. 

 Er verwendet 0,5, 3,5 und 5 g Se0 2 . Die Resultate aus drei Versuchen 

 sind für == 16: Se = 78,34, 78,08, 78,96. Das Mittel daraus ist 78,46. 

 Dieses sehr dürftige Ergebnis sucht er durch Analysen von Baryumselenit, 

 die bis 2 °/ fehlerhaft sind, zu stützen. BaSe0 3 wurde hierbei durch 

 Ammoniumbisulfit und Salzsäure zu Selen und Baryumsulfat umgesetzt, 

 welches Gemisch er zur Wägung bringt. — Weiterhin analysierte er einige 

 Selenite. Aus Baryumselenitlösung wurde mit überschüssiger Schwefelsäure 

 Baryumsulfat gefällt. Aus vier Analysen, zu denen er 0,2 — 1,0 g BaSe0 3 

 verwendete, ergibt sich als mittlerer Wert für das Atomgewicht des Selens 

 die Zahl 78,63. — Ferner fällt er aus Silbernitratlösung mit seleniger 

 Säure das Silberselenit Ag 2 Se0 3 . Ein Versuch, es durch Behandeln mit 

 verd. Salzsäure quantitativ in Silberchlorid überzuführen, mißlang völlig. 

 Schließlich behandelte er Silberselenit mit konz. Schwefelsäure und erhielt 

 beim Eindampfen Silbersulfat, das zwar angeblich frei von Selen, jedoch 

 stets mit metallischem Silber verunreinigt war. Aus zwei Analysen be- 

 rechnet er hierbei das Molekulargewicht des Selendioxyds zu 694,41. 

 Danach ist für = 16 Se = 79,06. — In derselben Weise zersetzte er 

 Bleiselenit mit konz. Schwefelsäure und wog das geglühte Bleisulfat, das 

 aber stets etwas Selen zurückbehalten hatte. Er berechnet aus drei sehr 

 schlecht stimmenden Analysen, die bis 8 °/ Unterschied zeigen, das Mole- 

 kulargewicht für Se0 2 zu 676,66; für = 16 erhält man Se = 78,27. 

 Auch bei dieser Zahl, die ihm selbst viel zu klein erscheint, hält er den 

 Fehler nicht für so gewichtig, um sie von der endgültigen Berechnung 

 auszuschließen. — Am einwandfreiesten scheinen ihm selbst nur die 

 Reduktion des Selendioxyds zu Selen (Se = 78,46) und die Umsetzung 

 von Baryumselenit zu Baryumsulfat (Se = 78,63). Das Mittel daraus 

 wäre 78,55. Wenn man aber, so meint er, auch die anderen Analysen 

 (Se:Se0 2 , Ag 2 Se0 3 : Ag 2 S0 4 und PbSe0 3 : PbSOJ in Betracht zöge, so 

 habe man eine größere Sicherheit, der wirklichen Äquivalentzahl des Selens 



