132 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



Wenn man versucht, ein Element auf trockenem Wege zu oxydieren, 

 wird man zunächst an den elementaren Sauerstoff denken. Selen brennt 

 jedoch nicht wie der Schwefel an der Luft, ja nicht einmal in einer 

 Sauerstoffatmosphäre. Im Sauerstoffstrome verbrennt es bei ziemlich hoher 

 Temperatur unter Bildung von Dioxyd, wobei jedoch unverbrannte Selen- 

 dämpfe mitgerissen werden, die das Selendioxyd teils rötlich, teils schwärzlich 

 färben. Ich kann hiernach die Beobachtungen, die M. F. Sacc 1 ) bei dem 

 Versuch, Selen direkt mit Sauerstoff zu oxydieren, gemacht hat, nur be- 

 stätigen. Pulverförmiges Selen mittels Sauerstoff zu oxydieren, also bei 

 einer Temperatur unterhalb seines Schmelzpunktes, ist überhaupt nicht 

 möglich. Wenn sich aber das geschmolzene Selen im Sauerstoffstrom zu 

 oxydieren beginnt, wobei manchmal eine bläuliche Flamme auftritt, so ist 

 die Temperatur, vielleicht auch infolge der Verbrennungswärme schon so 

 hoch gestiegen, daß auch das Selen anfängt zu verdampfen. Auch durch 

 mehrmaliges Umsublimieren des schwärzlichen Dioxyds ist ein reines Pro- 

 dukt kaum zu gewinnen. 



Bedeutend erfolgreicher waren die Oxydationsversuche mit Ozon. 

 Schon bei schwach ozonhaltigem Sauerstoff, wie ihn eine einfache Ozon- 

 röhre lieferte (zirka l°/ ig), war in der Hitze eine energischere Oxydation 

 zu beobachten. Der Versuch wurde mit einem ozonreicheren Sauerstoff- 

 gemisch wiederholt. Eine Batterie von 5 Ozonröhren, an die ein Induktor 

 mit 70 Volt und 8 Ampere angeschlossen war, lieferte etwa 10 /o*§ es 

 Ozon. Der einer Bombe entnommene Sauerstoff wurde mit konz. Schwefel- 

 säure getrocknet und nach der Ozonisierung auf den Boden eines Re- 

 agensrohres geleitet, in dem sich etwas pulverförmiges trockenes Selen 

 befand. Die Verbindung mit der Ozonbatterie wurde durch Glasrohr und 

 gut schließende Korke hergestellt, da Kautschukschlauch durch Ozon 

 sehr bald zerstört wird. Schon bei gewöhnlicher Temperatur (zirka 25 °) 

 war eine deutliche Einwirkung des Ozons auf das Selen erkennbar. Die 

 Oberfläche wurde allmählich grauweiß. Dann wurde die Temperatur 

 langsam gesteigert, wobei schließlich alles Selen oxydiert wurde und nach 

 höheren kälteren Teilen sublimierte. Durch zwei- bis dreimaliges Um- 

 sublimieren wurde das anfangs etwas schmutzige und rötliche Dioxyd 

 schließlich rein weiß. — 



Obwohl diese letztere, immerhin ziemlich kostspielige Methode einer 

 trockenen Oxydation des Selens zum Zwecke der Atomgewichtsbestimmung 

 durchaus nicht aussichtslos erschien, namentlich bei Anwendung geeigneter 

 Apparaturen, so wurde sie doch nicht näher ausgearbeitet und praktisch 

 angewendet, weil sich alsbald ein noch viel energischeres und dabei in 

 seiner Anwendung geradezu ideales Oxydationsmittel im Stickstofftetroxyd- 

 gas fand. 



i) Ann. Chim. Phys. (3). 21. 121. (1847). 



