BULLETIN BIBLIOGRAPHIQUE. 135 



versement celles-ci puissent germer dans un liquide, et y mourir 

 dès que l'hyphe a perforé leur exospore. 



Pour chaque corps étudié, l'auteur prépare une solution 

 normale en en dissolvant dans un litre d'eau distillée un nom- 

 bre de grammes et de centigrammes égal au chiffre représen- 

 tant le poids moléculaire de cette substance. Ainsi, le poids 

 moléculaire de KOH étant 55, 73, on obtient la solution normale 

 de ce corps en dissolvant 55 g. 73 d'hydrate de potasse dans un 

 litre d'eau (probablement dans quantité suffisante d'eau pour 

 faire un litre de solution ?). Un centimètre cube de chaque solu- 

 tion normale contient donc le même nombre de molécules 

 actives. Quand une solution décinormale se montrait impuis- 

 sante à empêcher la germination, le corps étudié était regardé 

 comme non toxique. 



Lorsque l-a germination ne se produisait pas dans un liquide 

 donné, on faisait de nouveaux essais avec des solutions de plus 

 en plus diluées, jusqu'à germination. Le degré de dilution était 

 exprimé par une fraction, dont le numérateur n désigne la 

 solution normale, et le dénominateur le degré de dilution 

 (Par exemple, — est une solution décinormale). Les essais ont 

 nécessité plus de 1.500 cultures. Pour chaque substance étudiée 

 un tableau, suivi d'une discussion des résultats, résume les 

 données de l'expérience. Deux tableaux généraux, placés côte- 

 à-côte, indiquent l'un les quantités moléculaires de chaque corps 

 propres à empêcher la germination, l'autre ces quantités expri- 

 mées en millionièmes ; ce dernier surtout pourra être utile dans 

 la pratique. 



Dans un chapitre intitulé dissociation hy dvoly tique ^ l'auteur 

 cherche à expliquer par l'influence des ions les propriétés anti- 

 germinatives de quelques composés. On sait que l'auteur de la 

 théorie des ions^ Arrhénius, pour explic|uer les anomalies que 

 présentent certaines dissolutions salines dans leurs points de 

 congélation, d'ébullition,etc., considère ces dissolutions comme 

 contenant, outre les molécules inaltérées des corps dissous, 

 d'autres molécules séparées en fractions qu'il nomme ions. Les 

 •propriétés physiques, chimiques et physiologiques de ces ions 

 doivent être soigneusement distinguées de celles des molécules, 

 et les propriétés d'une solution saline sont la résultante des pro- 



