100 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl, Cultur. 



Logarithmus), der für jedes Gas einen bestimmten, aus der Theorie vor- 

 läufig nicht deduzierbaren Wert besitzt. 



Es besteht nun die Möglichkeit, anzunehmen, daß dieses Elementar- 

 gebiet da, wenigstens für Gase mit gleicher Atomzahl in der Molekel, eine 

 universelle Konstante ist. Diese Hypothese können wir prüfen, wenn wir 

 die von Nernst berechneten Zahlenwerte der ,, Chemischen Konstanten" 

 benutzen. Nach S. Gleichung (4a) ist 



Si=2,3C . R + Cv— RlnR 

 und nach S. Gleichung 12 



Si = cv(^l +ln^)— Rlnda. 



Mithin 2,3 C • R = Cv • In ^-^ + R In R — R In da 



Für Gase mit gleicher Atomzahl besitzt Cy denselben Wert. Wäre auch 

 da von der chemischen Natur unabhängig, so würde 



C = Const. — ^IgM 

 R 



d. h. es müßte die chemische Konstante C mit wachsendem Molekular- 

 gewicht abnehmen. Tatsächlich zeigt die Tabelle nach Nernst^) das 

 Gegenteil: 



Hg Na O2 HCl HJ 

 C = l,6 2,6 2,8 3,0 3,4 



Wenn also die von Nernst allerdings nur unter Vorbehalt gegebenen, 

 aber wahrscheinlich annähernd gültigen Werte richtig sind, so muß die 

 obige Hypothese falsch sein und die Konstante da für jedes Gas einen 

 anderen Wert besitzen; es mag dahingestellt bleiben, ob da nicht viel- 

 leicht eine bisher unbekannte Funktion des Molekulargewichtes ist. 



Es läßt sich ferner zeigen, daß das Elementargebiet da für jedes Gas 

 nur dann einen bestimmten konstanten Wert besitzt, wenn man, wie dies 

 bisher stets geschehen ist, gleiche molekulare Mengen der verschiedenen 

 Gase miteinander vergleicht. Der Wert von da hängt nämlich, ebenso wie 

 z. B. die Masse und das Volumen eines Gases von der Anzahl der vor- 

 handenen Molekeln ab und ist ebenso wie die Masse und das Volumen 

 dieser direkt proportional. Um dies zu beweisen, vergleichen wir 

 wieder die von der Thermodynamik und der Kinetik gelieferten Ausdrücke 

 für die Entropie. 



Befinden sich im Volumen v N Molekeln (d. h. ein Mol) eines ein- 

 atomigen Gases, so ist die Entropie dieses Volumens 



nach der Thermodynamik Sn, v = CvlnT-l-Rlnv-j-S^N (13a) 



nach der Kinetik 



S N, V = Cv In T + R In V + Cv Tl + In ^^) — R In da n (13b) 

 1) Lehrbuch, 6. Aufl., S. 708. 



