106 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



bindungen zu bestimmen, habe ich die Erstarrungspunkte der geschmolzenen 

 Alkaliiiarbonate aufgenommen, sowie die von solchen Lösungen, die bei der 

 Auflösung anderer Salze in den Alkalikarbonaten als Lösungsmittel entstehen. 

 Hierbei zeigte es sich, daß das Raoultsche Gesetz von der Proportio- 

 nalität von Konzentralion und Gefrierpunktserniederung bis zu Konzentra- 

 tionen von 1 normal hinauf recht gut erfüllt war. Außerdem konnten 

 wichtige Schlüsse über den Dissoziationszustand der als gelöste Stoffe 

 sowie als Lösungsmittel verwendeten Salze gezogen werden. 



Diese Ergebnisse ließen es als wahrscheinlich erscheinen, daß die 

 Lösungen in hoch schmelzenden Salzen als Lösungsmittel besonders einfache 

 Verhältnisse zeigen, und es wurde die Vermutung nahe gelegt, daß ihre 

 genauere physikalisch-chemische Untersuchung uns vielleicht einen klareren 

 Einblick in die Natur des Lösungsvorganges gewähren könnte, als wir ihn 

 durch die Untersuchung von Wasser und anderen Flüssigkeiten, die sich 

 meist in vieler Hinsicht abnorm verhalten, bisher gewinnen konnten. Die 

 vorliegende Untersuchung soll einen ersten Beitrag zur Lösung dieses 

 Problems bringen; sie beschäftigt sich mit der Löslich keit von an- 

 organischen Stoffen in geschmolzenen Salzen. 



Die bei tieferen Temperaturen übliche Methode zur Löslichkeits- 

 bestimmung wäre bei den geschmolzenen Salzen überaus umständlich, da 

 eine Trennung der Lösung vom ungelösten Stoffe durch Filtration mit sehr 

 großen experimentellen Schwierigkeiten verbunden wäre; daher habe ich mich 

 durchweg der folgenden, zwar weniger genauen, aber um so bequemeren 

 Methode bedient: Ich habe in allen Fällen untersucht, ob der Zusatz eines 

 Stoffes zu dem geschmolzenen als Lösungsmittel dienenden Salze dessen 

 Schmelzpunkt verändert. Ist das letztere der Fall, so muß eine Auflösung 

 stattgefunden haben, bleibt der Schmelzpunkt unverändert, so ist der zu- 

 gesetzte Stoff bei der Temperatur des Schmelzpunktes praktisch unlöslich. 



Zur Bestimmung des Schmelzpunktes habe ich mich der früher be- 

 schriebenen Methode bedient^): es wurde die Abkühlungskurve der Schmelze 

 mittels des Thermoelements und eines registrierenden Millivoltmeters auf- 

 genommen. Reines Lösungsmittel und Lösung wurden immer unmittelbar 

 hintereinander untersucht, so daß die Schmelzpunktsänderungen auf 

 dem Papierstreifen des Registrierapparates direkt abgelesen werden konnten. 

 Der maximale Fehler betrug höchstens 1 — 2 ". Eine Löslichkeit von etwa Vao n 

 konnte daher unter allen Umständen mit dieser Methode erkannt werden. 

 Meist habe ich jedoch in den Fällen, in denen keine merkliche LösHchkeit 

 gefunden wurde, nachweisen können, daß die Konzentration der gesättigten 

 Lösung weit unterhalb dieser oberen Grenze lag. Falls nämlich der Stoff, 

 dessen Löslichkeit untersucht werden sollte, wesentlich schwerer war als 



^) Z. f. Elektrochemie 16, 699. 



