108 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



Es ergab sich nun bemerkenswerlerweise, daß die Löslichkeit der 

 untersuchten Stoffe in den oben bezeichneten geschmolzenen Lösungsmitteln 

 sehr einfachen Gesetzen folgt: die löslichen und die (praktisch) unlöslichen 

 Stoffe scheiden sich in zwei scharfe Gruppen; die untersuchten Stoffe sind 

 entweder sehr schwer oder sehr leicht löslich. Die Sättigungskonzentration 

 der letzteren wurde bei meinen Versuchen, bei denen ich wechselnde 

 Mengen des gelösten Stoffes bis zu ein Mol auf 1000 g Lösungsmittel ver- 

 wendete, in keinem Falle erreicht. Begrenzte mittlere Löslichkeiten, wie 

 sie z. B. bei den Lösungen von Salzen in Wasser die Regel sind, wurden 

 in keinem Falle beobachtet. Ebenso wurde kein einziger Stoff gefunden, 

 der in einem der benutzten Lösungsmittel unlöslich, in einem anderen 

 dagegen löslich wäre. Während die Löslichkeit in festem Zustande wie 

 aus der Verschiedenartigkeit der Erstarrungskurven hervorgeht, in hohem 

 Maße von der chemischen Konstitution der die feste Lösung bildenden 

 Komponenten abhängt, scheint diese Differenzierung für schmelzflüssige 

 Lösungen vollständig zu fehlen. Für diese ist nur die Gruppenzugehörig- 

 keit der Komponenten maßgebend. 



Es erwiesen sich nämlich als löslich: 



die Chloride, Sulfate, Karbonate und Chromate der Alkalien und 

 Erdalkalien, also alle normalen Salze. Auch bei den Lösungen von 

 Schwermetallchloriden in den geschmolzenen Alkalichloriden hat 

 Lorenz bei seinen zahlreichen elektro-chemischen Versuchen 

 stets eine starke Löslichkeit beobachtet; 

 als unlöslich erwiesen sich dagegen die Oxyde des Magnesiums, 

 Calciums und der Schwermetalle, die Sulfide der Schwermetalle, 

 sowie die Aluminate und Ferrite der Alkalien. 

 Es erwiesen sich also alle diejenigen Stoffe als löslich, die in zwei 

 entgegengesetzt geladene, beständige Ionen zerfallen können, alle nicht 

 dissoziierbaren Verbindungen dagegen als unlöslich. Ein derartiges ein- 

 faches Kriterium für die Löslichkeit ist wohl noch in keinem anderen 

 Lösungsmittel gefunden worden. 



Wahrscheinlich hängt dieser bestimmende Einfluß der Spaltbarkeit in 

 Ionen mit der Tatsache zusammen, daß die reinen Lösungsmittel selbst 

 hochgradig ionisiert sind; ich will jedoch die theoretische Diskussion bis 

 zur Beschaffung weiteren Tatsachenmaterials vertagen. 



Auch die quantitative Löslichkeitsbestimmung gelingt mittels der 

 Schmelzpunktskurven, allerdings nur bei solchen Stoffen, die sich mit dem 

 festen Lösungsmittel nicht mischen. Denn beim Auftreten fester Lösungen 

 kann man von einer eigentlichen Löslichkeit nicht sprechen, vielmehr tritt 

 in diesem Falle eine Verteilung des gelösten Stoffes zwischen 2 Phasen 

 ein. Beim Fehlen fester Lösungen hat bekanntlich das Schmelzpunkts- 

 diagramm die Form der untenstehenden Figur. Es bedeutet A den Schmelz- 

 punkt des einen, B den des anderen festen reinen Stoffes; als Ordinate 



