II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 



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dient die Temperatur, bei welcher die Erstarrung beginnt, als Abszisse ist 

 das Mischungsverhältnis aufgetragen. Aus diesem Diagramm ersieht man, 

 daß der niedriger schmelzende Stoff A am Schmelzpunkte von B in B 

 unbegrenzt löslich ist. Die Löslichkeit von B in A an dessen Schmelz- 

 punkt erhält man als Abszisse des Schnittpunktes einer durch A gezogenen 

 Horizontalen mit der Schmelzpunktskurve. Denn an diesem Punkte ist 

 die flüssige Schmelze im Gleichgewicht mit festem B, ist also an diesem 

 gesättigt. 



Auf diese Weise habe ich die Löslichkeiten von Na2C03, KgCOg und 

 NagSO^ in NaCl und KCl und ferner von KgCOg in NagCOj ermitteln 

 können und erhielt die folgenden Werte, die, wie gesagt, für den Schmelz- 

 punkt des Lösungsmittels gelten. 



in ein g 

 K Cl 



7,08 g 



3,27 = 



8,7 . 



Naa CO3 



Es lösen sich 







NaCl 



Nag CO3 



8,45 g 



K, CO3 



9,37 . 



Na^ SO^ 



10,8 = 



10,5 g 



Die erhaltenen Löslichkeiten sind sehr beträchtlich. 



Verhalten von Flüssigkeiten gegen Zugkräfte. 



Von 

 Dr. Julius Meyer. 



Wenn ein Gas unterhalb seines kritischen Punktes bei konstanter 

 Temperatur komprimiert wird, so steigt bekanntlich der Druck p solange, 

 bis das Gas sich zu verflüssigen beginnt. Während dieser Kondensation 

 bleibt der Gasdruck konstant, bis das Gas völlig verschwunden und nur 

 noch Flüssigkeit vorhanden ist. Von nun an entspricht einer geringen Ver- 

 kleinerung des Flüssigkeitsvolumens eine außerordentlich große Druck- 



Anm.: Die ausführliche Abhandlung mit dem umfangreichen Zahlenmaterial 

 erscheint in den Abhandlungen der Deutschen Bunsengesellschaft. 



