IL Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 



U9 



befand, mit der Bunsenflamme erhitzt, wonach auch das Arsen vorsichtig 

 erhitzt wurde, bis sich ein kleines Spiegelchen von Arsen aus dem Mano- 

 meter in die Röhre o Fig. (II) verdampft hatte. Alsdann schmolz ich bei m 

 ab und führte die Messung wie bei Salmiak beschrieben aus. 



In Tabelle IV sind die Dampfdrucke und in Tabelle V die Molekular- 

 gewichte bei verschiedenen Temperaturen angegeben. 





Tabc 



ille IV. 





1. 





2. 





Druck 



Temperatur 



Druck 



Temperatur 



in mm Hg 



in C 



in mm Hg 



in C 



26,0 



469,4 



31,6 



476,3 



50,9 



488,4 



269,9 



557,4 



67,4 



499,9 



334,1 



568,9 



96,2 



512,3 







131,6 



526,4 









Tab 



eile V. 





1. 



Gewicht des Arsens = 0,01033 g 



Volumen des Manometers = 12,68 cm ^ 



Temperatur Druck Molekular- 



in ** C in mm Hg gewicht 



594,3 148,4 297,0 



615,0 152,9 295,2 



625,9 155,5 293,8 



Gewicht des Arsens = 0,03406 g 

 Volumen desManometers = 12,72 cm' 

 Temperatur Druck Molekular- 

 in ^ C in mm Hg gewicht 



620,3 496,3 300,7 



625.8 499,3 300,7 

 637,5 506,7 300,2 



672.9 528,0 299,3 

 Trägt man die Werte von T . log P als Ordinalen gegen T als 



Abscissen auf, so liegen die Punkte oberhalb 480 ^ innerhalb der Fehler- 

 grenzen auf einer geraden Linie. Die Punkte unterhalb 480'' fallen auf 

 eine ganz andere Gerade, welche wahrscheinlich einer anderen Modifikation 

 des Arsens entspricht. Für die molekulare Verdampfungswärme oberhalb 

 480" ergibt sich 29,98 Kai., wobei ein Gramm Molekül-Arsen zu 300 g 

 angenommen wurde. 



In Fig. (IX) sind die Bestimmungen der Tabelle IV graphisch dar- 

 gestellt. 



Das Molekulargewicht von Arsen ist auch von Biltz und V. Meyer 



nach der Victor Meyer sehen Methode bestimmt worden. Sie erhalten 

 folgende Werte ^): 



Temp. »C 644 670 764 860 1325 



Molekulargewicht 309 308 306 295 278 



1) Zeit. Phys. Chem. 4 p. 2 49. 



