— 1^8 — 



Из'ь таблиц,!'! нидно, что II iipii 4 I 2 константа m. различныхъ 

 растипритолям. различна; но, пь то время какь между Л' сннрто- 

 нодпой н Л'водной oTHomeHic (1'33 : 1) осталось то же, что и при 25 

 (Г81 : 1), oTHoiuonie между глмцеринонодиой К и А" водной 

 пзмЬнилось значительно, при iTi К" гд. : К„ • = 1'79 : 1, при 

 44'2 = 1'25 : 1. Другими словами, температурный копффицгснтъ :: 

 между 25'^ и 44'2'^ вь сниртоводномъ растворЬ почти такой лее, 

 что и въ водномъ, а вь глицериноводномъ значительно разнится 

 отъ первых!, двухъ, какъ это видно изъ слЬдуютаго сопоставлсн1*я: 



dr. 

 Температурный коэффиц1ентъ - = j- между 25 и 44*2 ". 



Глицериноводный растворъ . . . 0-000859 

 Спиртоводный „ ... О 000609 



Водный „ ... 0-000630 



Различная^ величина константы paBHOBtcifl одной и той же 

 реакцш въ разлимныхъ растворитсляхъ можетъ зависать отъ 

 нtcкoлькнxъ прнчинъ. Одной изъ приминъ ея изм-Ьнешя можетъ 

 быть неравномерное HSM-fcHeHie степени диссоц1ащи реагирующихъ 

 вещсствъ при переход-Ь отъ одного растворителя къ другому. 

 (О прнчинахъ измЬнешя К подъ вл1ян1емъ растворителя будетъ 

 подробно сказано въ главЪ, посвященной этому.) 



Въ нашемъ случа'Ь реакц1я протекаетъ между 0-01 н. раство- 

 рами KCl и K2SO4 въ \ н. раств. КХО3. Можно думать, что 

 npncyTCTBie КХО3 , въ сто разъ более концентрированнаго, ч-Ьмъ 

 KCl и Iv^SOj , подавитъ почти вполне диссоц1ащю этихъ послед- 

 нихъ. Тогда, конечно, трудно допустить, чтобы незначительное 

 HSMtHCHie почти несуществующей диссощац!и сколько-нибудь по- 

 вл1яло на величину константы. 



Для проверки этого была определена степень диссоц1ац1и 

 0-01 н. КС] и KgSOj въ смеси съ ~ н. КХО, для воднаго рас- 

 твора при 25'. 



Для этого были определены: 1) электропроводность 0-01 н. 

 KCl-f ] н. КХОз, 2) 0-01 н. KaSOj-f 1 ". КХО3 и 3) электропро- 

 водность | н. KXOgi вычитая изъ первыхъ последнюю, получаемъ 

 электропроводность 0-01 н. KCl и К^^О^ въ водномъ растворе \ н. 



