— 39 — 



KNO3; отсюда зат1>мъ вычисляемъ молекулярныя электропровод- 

 ности и степени диссоц1ацш. 



Такое опред'Ьлен1е вполн'е осуществимо, ибо П. Хрущовъ ') и 

 В. Пашковъ нашли при изсл%дова1|1и элоктропроводностей смесей 

 н'^которыхъ среднихъ солей, что см-Ьси солей одного основан1я 

 (KCl, KNO3, K2SO4) представляютъ собой так1я см1зси, электро- 

 проводность которыхъ является сродней изъ электропроводностей 

 компонентовъ; а это указываетъ на то, что зд'Ьсь не образуются 

 двойныя соли. 



Опыты oпpeAtлeнiя степеней диссоц1аи,1и О 01 н. KCl и K.^SO^ въ 

 водномъ pacTBopt } н. KNO3. 



1 = 25**. Емкость сопротивлен1я сосуда 0-345 



Наблюденная электропроводность 0-01 КС] -|- } KNOg • О • 255 1 



O-OlK^SOj-f yKNOg . 0-2543 



iKNOg 0-2526 



Отсюда: Наблюденная электропроводнесть О 01 н. KCl 



въ водномъ раствора \ н. KNO3 0-0025 



Наблюденная электропроводность 0-01 н, 



KgSOj въ водномъ раствор-Ь j н. KNO^. . . 0.0017 



Отсюда вычисляется 



KCl K2SO4 



jijoo 86.3 58-7 



А такъ какъ iX:^ для KCl = 149-5 и для — ^^— ^ = 154, то сте- 

 пень диссоп,1ац1и: 



KCl K0SO, 



а = ^ 58% ..... 38Vo- 



Изъ данныхъ опытовъ видно, что диссоп,1ац1я какъ KCl, такъ 

 и KgSO^, при данныхъ услов1яхъ, еще довольно значительна. А 

 поэтому и изм'Ьнен1я, вызываемый переменой растворителя, мо- 

 гутъ быть значительны. Если они будутъ неравном-Ьрны (т,-е. 



1) Ж. Р. Ф. X. Общ. 22. 1890 г., 110 стр. 



