0-2 



ll.i ociiuHMiiiii citoiixi. ii:tt'jiii.i.(iiwiiiin аиторм ;rl'..iaii)T'i, т.тогь, <\'\и 

 „ \|1М11'ич'к1я oiiioiiKMiiii ;).1емонГ(1 не .'твпсягь отъ растворителя, 

 такь как!. тмичиною потспщала оирсдГ.ляются bcJi xiiMiiMccuiM 

 отно1пгн1л элемента". 



Сл'Ьдуетъ oTM'feTFiTb, что выводы авторовъ но обоснованы. ДЬло 

 В1. томъ, что и вь иорвыхъ чстырохъ растворителяхъ разница 

 вь всмичипахъ 1[оте11а,1аловъ доволию велика, какъ это видно 

 пли сл'Ьдующихъ сопоставлен1и даниыхъ авторовъ: 



Растворитель. 



Разность потен 1иало1гь. 









Cu-Ag 



Zn — Ag 



МетялоиыН спирть 



0-41Н 

 —0-417 



— 1-491 

 —1 - 520 



Этнловып спиртъ 



—0-540 

 —0-550 



—1-145 

 -1-392 



Анетопъ 



0.31 



—1-219 

 —1-243 



1)0д;1 ... . . ... 



—0-455 



—0-450 



— 





— 



Пир иди нъ . 



—0-592 



-0-83 

 —0-90 



На основан1и данныхъ этой таблицы молено съ такимъ же пра- 

 вомъ сд'Ьлать выводъ, прямо противоположный выводу авторовъ, 

 именно, что химическ1я отношен1я зависятъ отъ растворителя. 



Р-Ьшйть же этотъ вопросъ можно лишь, кажется намъ, при 

 помощи бол-Ье точныхъ изм^решй, ч-Ьмъ это сд'Ьлано у авторовъ. 



Въ следующей своей работа о потенщалахъ хлора, брома и 

 юда въ метиловомъ и этиловомъ спиртахъ Ыейштадтъ ') доказы- 

 ваетъ, что „если произведешя растворимости соотв'Ьтствующихъ 

 солеи им-Ьготъ одно п то же отношев1е въ различныхъ раствори- 

 теляхъ, то и норма;1ьные потенщалы ихъ металловъ должны» не 

 зависать отъ растворителя". 



1) J. X oust ad t. Zeit. f. Elektrocii. 16, 866 ii Z. ph. Ch. 69. 



