c.ib.iHHxi. растпоритоляхь идоть до копна прсираниппс к«Т()(1)()рмы 

 пь онольпую, in. двухъ жо лругнхь растворителях!. (гд1) достш- 

 иу та сходимость :)/к с"ь двухъ сторонъ и, слЬдовательио, д'Ьйстви- 

 телыю достигнуто состоян!(' 1>авиов1>с1я) получается paenoirhcic 

 такого рода, что въ одном ь случаЬ количество оноля въ равно- 

 Bt.cin въ ^ разъ больше кетоф01)мы, въ дру1'омъ — въ 24 раза. 



По поводу ил1ян1я растворителя на paBHOB-fecie авторы говорятъ 

 следующее: 



„ продета влен1е о десмотропическихъ превраще1пяхъ въ раство- 

 рителе, гдЬ во всякомъ случае играют'ь роль химичсск1я силы, 

 состоитъ В1. томъ, что принпмаютъ нсстойк1е комплексы раство- 

 рителя съ растворснпымъ, при чсмъ происходитъ пос-гояпнып 

 обм-Ьнъ между соединенными и не соединенными молекулами рас- 

 творителя; если переходъ (кетонъ-|- растворитель) :5(эноль-|- рас- 

 творитель) сопровождается увеличен1емъ энтроп1и, то, значить, 

 молекулы растворителя помогаютъ этому превращен1ю. Ч'Ьмъ больше 

 увелилен1е энтроп1и, тЪмъ дальше идетъ это превраи1,еше. 



Но воиросъ о суш,ествоваши простого соотношен1я между одной 

 отдельно!! физической константой растворителя и его изомеризую- 

 ш.еи силой остается открытымъ". 



Въ сл-Ьдующемъ 1909 году появились три работы, касающ1яся 

 интсресующаго насъ вопроса. 



Наиболее интересной изъ нихъ является для насъ работа Ганса 

 фонъ-Гальбана '). 



Названный авторъ изучалъ скорости распаден1я и образован1я 

 парабромфенилдиметилаллиламмоБ1йбромида въ различныхъ раство- 

 рите ля хъ. 



Изъ приводимыхъ у него константъ скоростей образован1я и 

 распаден1я мы можемъ вычислить константу равнов'Ес1я 



,^ Кобр. 



к раса. 

 Вычислен1я наши приводимъ въ нижесл'Ьдуюш.ей таблица: 



•) и а п s V. И а 1 1) а п. Die Rolle des Lösungsmittels in der chemischen 

 Kenetik. I — Z. ph. Ch. 67 (1909) 129. 



