Сказанное станетъ еще ясн-Ье, бели мы нодставимъ въ выше- 

 приведенное уравнен1е найденную авторомъ величину для раство- 

 римости li — нафтолпикрата, т. -е. S"2ïi у ]0~'' и вычислимь кон- 

 станту paBHOB'feci« для бензольнаго раствора по отому уравн(;н1ю: 



г. |Р1в [NIb [NT|w .. 

 ' ■ |P|w' |Хк"|ХР|и ■ '"' 



Сд'Ьлавъ соотв'Ьтству10Щ1Я подстановки, мы получимъ: 



Кв = 39 X G7 X llg Го - °- **«•' = 3' "*' 



между т'Ьмъ константа въ бензольномъ раствор'Ь равна 18220 

 (смотри стр. 74 и 82 изсл'Ьдован1я В. Курилова); другими сло- 

 вами, при вычислен1и получается въ 1 .75 раза большап константа, 

 что совершенно не согласуется съ выводомъ автора изъ его опы- 

 товъ, гласящимъ, „что четыре различныхъ способа обработки 

 фактическаго матер1ала показываютъ, что есть возможность пред- 

 вычислить течен1е химической реакцш въ данномъ растворител-Ь, 

 если оно изв-Естно для другого растворителя", и утверладетемъ, 

 что его опыты подтверждаютъ Teopiro Нернста, по которой, „если 

 мы знаемъ постоянную paBHOBtciH въ одной сред'Ь и коэффи- 

 ц1ентъ распред'Ьлен1я реагирующихъ родовъ молекулъ между этою 

 средою и н'Ькоторою другою, то можемъ вычислить постоянную 

 равнов'Ьс1я для этой второй среды". 



Впрочемъ и самъ авторъ заключаетъ эту часть изсл'Ьдован1я, 

 озаглавленную „Теор1я yчacтiя растворителя въ химической ре- 

 акц1и и опытное ея доказательство", словами: 



„Такимъ образомъ, намъ удалось хотя и приблизительно, но 

 все же опытнымъ путемъ выяснить вл1яше растворителя на изм'Ь- 

 яеше постоянной равнов^с1я". 



Въ следующей части, озаглавленной „Совм-Ьстное приложев1е 

 закона д'Ьйств1я массъ и правила фазъ къ изучен1ю вл1ян1я рас- 

 творителя на ходъ химическаго превращен1я", авторъ разсматрп- 

 ваетъ полученные имъ результаты одновременно какъ съ точки 

 sptnifl закона Д'Ьйств1я массъ, такъ и съ точки зр'Ьн1я пра- 

 вила фазъ. 



