— 74 



3) Между тЬм I. Ti'ii.iom.it' ;)(|и|ич{11.1 (нсюлу, r,i,t. iixi. Moviaio б1.1Л() 

 вычислип.) — вслпчиим огрицатсльимя. Но псЬхь :)тихч. случаях!, 

 наша {хмкмия npomcKdcnn, сл1'.допатольно, в?, сторону по/лощвтя 

 тепла въ различныхъ растворитсмлхь. 



4) Растворитель измЬняотъ величину свободной OHepriH напюй 

 роакщи,— величину, служащую Mt.poii силъ сродства, направляю- 

 И1ИХ1. peaKuiio въ опредЬленную сто|)ону. 



Г.1 Л I! Л \'Л. 

 Реакц1я 2Ag^CN + KCl ZZ KAg"(CN;, Ag^Cl. 



Меличииа Гхоистанты этой реакши: 



К 



CAg(CNb' 



Ce,. 



въ водномъ раствор'Ь была определена Lucas '). 



Изсл'Ьдован1с производилось въ термостат!', при 25". Пригото- 

 вление исходныхъ матер1аловъ, способъ пом^Ьщен!« колбочекъ въ 

 термостата и анализъ подробно описаны при реакфи 2Ag'C\-{- 

 -|- КВг (см. соотв-Ьт. главу). 



'Опыты въ 10-5",, водномъ IViaHHMTt. 



1) Взято 7-5 гр. AgCX и 250 куб. сант. ^ j„ норм. KCl въ 

 10-54'' I, маннитноводиомъ растворЬ. 



Черезъ 7 дней взято для анализа 200 куб. сайт, раствора; 

 пошло 9-39 куб. сант. XH^CXS. 



Концентрац1я раствора ХН^СХЯ = 0"0575. 

 Отсюда вычисляется: 



Концентрап,1я юна Ag(CX).^ равной 0'0027. 

 Первоначальная концентрап,1я KCl = 0*1045. 

 Отсюда концентрац1я ]'она Cl = 0-1018: 



'Cl 



') Zoit. anorg. Chem. 41 (1904), 19:B. 



