— 187 



Заключен! е. 



Итакъ, изучен1е причинъ вл1лн1я растворителя на величин) кон- 

 станты paBHOBtcifl на прим-Ьр-Ь реакц1и 



Ag . Ag(CN), +KBr t AgBr + KAglCX)^ 



приводить насъ къ следующему выводу. 



Отношен1е степеней диссоа1ацш KAg(CX).2 и КВг въ вод'Ь и мс- 

 тиловомъ спирт'Ь одно и то же; отношен1е произведен1й растворимо- 

 сти Ag.Ag(CN)2 и AgBr въ лучшемъ случае лишь въ четыре раза 

 бол^е въ метиловомъ спиртЪ, чЬмъ въ вод'Ь; внутреннее треше 

 метиловаго спирта очень немного отличается отъ внутренняго тре- 

 шя воды (0*7 и 1); сл'^Ьдовательно, нп одинъ изъ этихъ факторовъ 

 не можетъ вызвать такого огромнаго изм-Ьнешя величины константы 

 этой обратимой реакцш, какое наблюдается въ д'Ьйствительности 

 (К въ метил, спирта не меньше 1000, въ вод'Ь К = 8). 



Следовательно, существу етъ еще какой-то факторъ, чрезвычайно 

 сильно вл1яющ1а въ данномъ случае на величину константы рав- 

 новЪст'я. 



Этотъ факторъ — взаимод'Ьйств1е между раствореннымъ веществомъ 

 и растворите лемъ. 



Значительное nsM^neHie К, а значитъ, и величины изменен]"я 

 свободной энерпи, указываетъ на значительное изм1знев1е соотно- 

 шешя силъ химическаго сродства между реагирующими веществами 

 въ зависимости отъ растворителя. 



Это изм^неше нельзя въ данномъ случае свести целикомъ ни на 

 вл1ян1е внутренняго трен1я растворителя, ни на измеееше отноше- 

 н1я степеней диссоц!ацш реагирующихъ веществъ, ви на изм^не- 

 Hie отношешя произведен1и растворимости участвующихъ въ реакц1и 

 трудно растворимыхъ веществъ, ни, наконецъ, на вл1ян1е вс^хъ 

 этихъ факторовъ, вместе взятыхъ. 



Остается признать, что такое огромное (какъ въ изученномъ 

 случае) изменеше соотношенш силъ химическаго сродства зави- 

 ситъ отъ химическаго взаимодейств1я между участвующими въ ре- 

 акц1и веществами и растворителемъ, остается признать, что про- 

 цессъ растворен1я есть химическое явлен1е. 



