— 18S — 



Hl. 11()сл1-.дио(' промя наблюдается сл1ян1'с тсор!и электролитнчо- 

 (Koii iiiccouiauiii (гп. оя чисгоП форм!;) съ сольватной (гидратиои) 

 Tcopicft растворопь. 



Съ точки зр'Ь|11я 1оносольватеой теор1н процессъ ]"опизац1и про- 

 исходить по уравнен1ю: 



лв + nii,o ;: А"^ . mll,0 + В" . (п -ш) П,0. 



Получаомыс ирп этомъ въ раствор* сольваты 1оновъ должны 

 продставлять собою химичесшя сосдинсн1я ionoB'i, съ раство- 

 ритслемъ. 



Тогда будетъ понятно то явлеше, что при аналогичныхъ реак- 

 щяхъ между различными сольватами однихъ и гЬхъ же 1оновъ 

 (т. -е. при протекап1и одной и той же рсакц1и въ различныхъ рас- 

 творителяхъ) будутъ получаться различныя соотпошен1'я силъ хи- 

 мическаго сродства и различныя поэтому величины изм1знешй сво- 

 бодной энерпи. 



Во всякомъ случае, принимая или не принимая это объяснен1с, 

 мы видпмъ, что однимъ изъ выводовъ настоящаго изслпдоватя бу- 

 детъ необходимость призншпя химическаго взаимодгьйствгя ^шс- 

 творытсля съ раство^увнными въ немъ веществами^ необходимость 

 П11изнан1я процесса растворетя чисто-химическимъ явленгемъ. 



Каковы бы ни были соотношен1я между раствореннымъ веще- 

 ствомъ и растворителемъ и каковы бы ни были факторы, вл1яющ1е 

 на изм'Енен1е константы paBHoetcin и на величину измЪнетя сво- 

 бодной энерпи, во всякомъ случагь въ пастоягцее время нельзя го- 

 ворить обь этихъ величинахъ впгь связи съ растворителемъ. 



Кг выражетю „измгьнете свободной энергш данной реакцш" 

 надо прибавить еще: въ такомъ-то раствохмтелп. 



Для упрощешя чрезвычайно важной задачи опред-^летя велачинъ 

 nsMinenifl свободной энерпи должна быть отыскана зависимость 

 обшаго характера, дающая возможность вычислять во всЬхъ 

 случаяхъ независимое отъ растворителя изм'Ьнете свободной 

 энерпи. 



А для этого необходимы подробныя изсл-Ьдоватя всЬхъ указан- 

 ныхъ выше факторовъ, способныхъ вл1ять на величину константы 

 равновЪс^я при saMtH-fe одного растворителя другимъ. 



