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Aenderung der freien Energie der chemischen 

 Reaction und Lösungsmittel. 



Von 



L. Pissarjewsky. 



(Résumé.) 



Da jeder chemische Process, wie überhaupt jeder Naturvorgang, 

 ohne Zufuhr äusserer Energie nur in dem Sinne sich abspielen kann, 

 in weichem er äussere Arbeit zu leisten im stände ist, und da man 

 ferner an ein Mass der chemischen Affinität die unbedingte Anfor- 

 derung zu stellen hat, dass jeder Vorgang im Sinne der Affinität 

 sich vollziehe, so werden wir keine Bedenken tragen, die maximale 

 äussere Arbeit eines chemischen Processes {^^ Aenderung der freien 

 Energie'-'') als das Mass der Affinität festzusetzen. 



Die klar vorgezeichnete Aufgabe der Thermochemie ist es daher, 

 die Messungen des Betrages der Aenderungen der freien Energie, 

 welche mit einem chemischen Processe verbunden sind, mit möglichster 

 Genauigkeit und möglichst im gleichen Umfange durchzuführen, in 

 welchem man die Aenderungen der Gesamtenergie durch Messung 

 der Wärmetönungen erforscht hat. Wenn diese Aufgabe gelöst ist, 

 so wird es ermöglicht werden, im voraus anzugeben, ob eine Reaction 

 unter der betreffenden Bedingung sich vollziehen kann oder nicht ^). 



Nicht minder wichtig ist, meiner Meinung nach, die Bestimmung 

 (möglichst im grossen Umfange) des Betrages der Aenderungen der 

 freien Energie ein und derselben chemischen Reaction in verschiedenen 

 Lösungsmitteln. 



Wenn der Ersatz eines Lösungsmittels durch ein anderes die 

 Grösse der Gleichgewichtskonstante (und, folglich, die Grösse der 

 Aenderung der freien Energie) eines chemischen Vorgangs beein- 

 flusst, so darf man annehmen, dass das Verhältnis der Affinitäts- 

 kräften der in Reaction betheiligten Stoffen, welches dem gegebenen 



1) W. N ernst. Theoretische Chemie. Fünfte Auflage, 692. 



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