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nés, pour expliquer les résultats obtenus, à formuler les suppo- 

 sitions suivantes, qui d'ailleurs sont contirraées par de nom- 

 breux faits : dans tous ces systèmes, le corps qui est l'origine 

 des teintes vertes ou bleues est l'oxyde N2O3, lequel à l'état 

 liquide possède une coloration bleue très foncée. Mis en pré- 

 sence de l'eau, il y est soluble et réagit suivant : 



N^Oa + HoO ^=^ 2NO2H , 

 d'oii : 



C"NO.H 



const. = ~ ;— — 2) 



Lnï03 OhîO 



Dans la phase aqueuse il y a donc N^Og libre coloré en présence 

 de NO3H incolore. Lorsque la concentration de N^Og atteint la 

 limite de solubilité, il y a séparation d'une phase N2O3 liquide. 

 NgOj se comporte donc à l'égard de l'eau comme SO^ ou CO,, 

 à la seule différence qu'à l'état gazeux NgOg se dissocie en 

 oxyde et peroxyde. En combinant les relations 1) et 2) on 

 arrive à : 



C'NOsH ■ C'*NO 



const. = 



CnoO • C-VîO, ' 



ou puisque la pression de NO est proportionnelle à Cno 



const. 



ChïO ■ C^NoOa 



ou encore si N^Og forme une nouvelle phase à l'état pur : 



C'NOsH ■ P^'nO 



const. = p^ ■ 



OH2O 



Ces relations permettent d'interpréter très facilement les phé- 

 nomènes qui se manifestent dans les systèmes : 



NO - NO3H , à diverses conc, NO2 - H.O et NoOg - H^O , 



soit les variations des concentrations des différents consti- 

 tuants, les changements de teintes et les apparitions de phases 

 nouvelles. 



Si l'on opère sur de l'acide nitrique pur ou très concentré, il 

 faut envisager en outre les deux relations : 



NO + NO3H ^ — ^ NO2H + NO2 et NO2H + NO3H ^=^ 2NO2 + H2O 



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