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Das noch nasse Hydrat wurde in Kalilauge gelöst und 

 zwar in der Proportion von 1 Theil wasserfreier niobi- 

 ger Säure und 2 Theilen festem Kalihydrat. Die Lösung 

 wurde anfänglich über Feuer und später im Vacuum 

 über Schwefelsäure verdunstet. Hierbei schied sich an- 

 fänglich ein weisses Pulver ab, das sich in talkähuliche 

 Schuppen verwandelte, die sich endlich zu kugelförmi- 

 gen Aggregaten vereinigten. 



Diese Ausscheidung war ein Doppelsalz von niobig- 

 saurem Natron mit niobigsaurem Kali nach der Formel: 



(V^ K^O, % Na-0) NbO- + 3 НЮ. Es bestand näm- 

 lich aus: 













Berechnet. 



Grefunden. 





NbO^ 







146,2 



52,o3 



52,46 



CA 



КЮ, y. 



Na 



Ю) 



78 



28,05 



27,86 





3 НЮ 







54 



19,42 



19,65 



278,2 100,00 100,00 



Die Entstehung dieses Salzes ist eine Folge davon, 

 dass das Kalihydrat stets eine Beimengung von Natron- 

 hydcat enthält. Ich habe angeblich chemisch reines Ka- 

 lihydrat aus chemischen Fabriken bezogen und selbst 

 solches aus gereinigtem Weinstein darzustellen versucht, 

 aber auch das Letztere war nicht frei von Natron. 



Concentrirte klare Lösungen der Kalisalze der Säu- 

 ren der Niob-Metalle sind daher gute Reagenzien auf 

 einen Natron-Gehalt des Kalihydrats und anderer Kali- 

 salze; denn enthalten dieselben Natron, so erzeugen sie 

 sogleich in den concentrirten klaren Lösungen der Ka- 

 lisalze der Säuren des Niobiums und Ilmeniums eine 

 Trübung und einen Absatz von Doppelsalzen. 



Die von obigem natronhaltigeu Absätze abgeschiedene 

 klare Lösung des niobigsauren Kalis gab jetzt bei weite- 



