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Somit gesohieh.1 die Absorption in solchen Fällen derart, dass 

 die totalen Absorptionsgrössen nicht mehr den entsprechenden Druck- 

 werthen, sondern nur die Differenzen der aufgenommenen Kohhm- 

 SUurevolumina den entsprechenden Drurkdinerenzon proportional 



bleiben. 



\ \ 



Der Quotient a — , ist in jedem einzelnen Versuche leichl 

 !'•< P\ 

 zu finden und kann zur Bestimmung sowohl der totalen chemischen 



Absorptionsgrösse Vx als des Lösungscoefficienten y henni /A wer^ 

 den. Setzt man in der That 



^- — ' = V ^ = о 

 l',-lh~~ 1000 ~ 4i 

 so ist 



Q . 1000 



У= x (*)■ 



Wird andererseits der letzte Ausdruck für у in die Gleichung 



Vx-\- X ' V ' y 

 X ~~ A 1000 



eingesetzt, so erhält man 



Vx = A— jp . Q (4). 



Der Grundgedanke von L. Meyer und Fernet über die Zusam- 

 mensetzung der Absorptionsgrössen aus zwei Bestandteilen ist 

 allerdings richtig; die von den Formeln vorausgesetzte scharfe 

 Trennung derselben passt jedoch auf die Erscheinungen nur in sehr 

 seltenen Fällen und auch in diesen nur unter sehr beschränkten 

 Bedingungen; aus diesem Grunde war ich genöthigt mich nach ande- 

 ren Mitteln zur Berechnung der Resultate umzusehen, und dieses 

 gelang mir in einigen Fällen vollständig. Andererseits erwies sich 

 die Benutzung der angegebenen Formeln doch als nützlich, da sie, 

 wie wir sehen werden, einen Einblick in den Zustand der chemisch 

 gebundenen C0 2 in der Lösung gestattet. 





Als Physiologe habe ich die Arbeit mit den Salzlösungen in der 

 Hoffnung unternommen, eine Erklärung in ihrem Verhalten gegen 

 die Kohlensäure für die entsprechenden Thatsachen am Blute finden 



