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Wassers für 15,2°; 18,2° u. 12" C.) berechnete. Die Zahlen in 

 den Versuchen 42 — 44 sollten, bei Gleichheit der Coefficientea, 



zweimal kleiner sein, als die «1er unverdünnten Lösungen; sie sind 

 aber durchschnittlich höher ausgefallen, Dieser Unterschied /wischen 

 den schwachen Lösungen von NagC0 8 und Sfa a HPO| ist übrigens 



sehr klein. 



her letzte Punkt in dem Verhalten der Na 2 HP0 4 -Lösungcn ge- 

 gen C0 2 , welcher einer Erläuterung bedarf, ist die von L. Meyer 

 u Heidenhain sowohl für die Phosphat-als für die Na 2 C0 8 -Lö- 



Mingen testiest eilte Thiitsache des Zurückbleibens der chemischen 

 Absorption hinter der Grenzreaction, welches desto stärker ausge- 

 sprochen ist, je concentrirter die Lösung ist. Den schärfsten Ausdrucfe 

 dieses Verhaltens bieten die der Tabelle III beigefügten Versuche 

 der oben genannten Forscher an einer am meisten concentrirten 

 Lösung von Xa 2 ÜP0 4 (unter den von ihnen gebrauchten). 



Hätte diese Lösung die Kohlensäure in dem Vorhältnisse von 44 

 auf 358 chemisch absorbirt, so würde die chemische Absorptions- 

 grösse auf 40,64 Ccm. Flüssigkeit bezogen 175.6 Ccm. C0 2 (auf 

 0° u. 1 M. Dr. red.) betragen — eine Zahl, welche sogar von der 

 beobachteten höchsten totalen Absorptionsgrösse (115) nicht erreicht 

 ist. Versucht, man hierbei die chemische Bindung mittelst eines 

 absichtlich zu niedrig genommenen Lösungscoefficienten zu berechnen, 

 wie ich es mit у = 0,6 gethan habe, so erweist sich die 1-е Absorp- 

 tionsgrösse nicht halb so gross wie die vorausberechnete. Xebst 

 diesem zeigen die Zahlen der letzten Spalte, im Vergleich mit 

 dem, was wir an den schwachen Lösungen beobachtet haben, eine 

 so grosse Schwankung der chemischen Absorptionsgrössen, dass 

 man glauben könnte, die Abhängigkeit der chemischen Bindung 

 nehme mit der Concentration der Lösungen zu. 



Die Thatsache des Zurückbleibens der chemischen Bindung hinter 

 der lemefschen Grenzreaction erklärt sich leicht aus dem, was 

 schon oben in Bezug auf das Zustandekommen dieser Reaction 

 angeführt ist: der Grund dafür liegt nämlich darin, dass je concen- 

 trirter resp. je weniger verdünnt die Lösung ist, desto weniger wird 

 in dem dissoeiirten Salze der Zusammenhang zwischen der Säure 

 und der Base aufgelockert und einen desto grösseren Widerstand 

 leistet alsdann das Salz der zersetzenden Einwirkung der Kohlen- 

 säure. Bedenkt man hierbei, dass trotz diesem, die absolute Menge 



