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 •' bei y = 1 \ 



46 



45,62 



15,20 G. 



604,24 



701,99 

 841,14 



39,017 

 43,832 

 50,612 



1,068 }}»jj° 

 1,068 }|jg 



Schliesslich möchte ich eines möglichen Einwandes gegen die 

 Gültigkeit der aus den absorptiometrischen Versuchen gemachten 

 Schlüsse erwähnen. Es ist wohl möglich, sogar sehr wahrscheinlich, 

 dass sich in dem Apparate bei der Absorption von C0 2 Dämpfe 

 freier C 2 H 4 2 und zwar unbekannter Spannung entwickeln, wodurch 

 die totalen Absorptionsgrössen natürlich verfälscht werden. Geschieht 

 dieses wirklich, so muss man in Folge davon überhaupt eine Er- 

 niedrigung der totalen Absorptionsgrössen erwarten und zwar eine 

 desto grössere, je mehr Bedingungen zur Entwickelung dieser Dämpfe 

 in der Flüssigkeit vorhanden sind. Solche Bedingungen sind aber 

 offenbar für concentrirtere Lösungen und für grössere Druckhöhen 

 im grösseren Maasstabe gegeben, als für verdünntere Lösungen und 

 für niedrigere Druckwerthe. In Folge des ersten Umstandes würden 

 die chemischen Absorptionsgrössen mit der Verdüunung allerdings 

 etwas steiler abnehmen, jedoch gewiss nicht in solchem Grade, wie 

 es der Salzgehalt der Lösungen thut; folglich würde der Unterschied 

 in dem Gange der Abnahmen doch in dem früheren Sinne und der 

 darauf gegründete Schluss frei vom Einwand bestehen. Der zweite 

 Umstand, die grössere Erniedrigung der chemischen Absorption mit 

 dem Druck, würde die Abhängigkeit der chemischen Bindung von 

 dem Druck sogar a fortiori beweisen. 



Citroneiisaures Natron 



(durch Neutral, von Na 2 C0 3 erhalt, u. im kryst. Zust. angeAY.). 



7. Bezüglich der Einwirkung von C0 2 auf die Salze dieser drei- 

 basischen Säure konnte eine viel grössere Complicirtheit der Ver- 

 hältnisse als in den vorigen Fällen erwartet werden; auch habe ich 

 mich der Analyse dieser Verhältnisse enthalten und führe einige 

 Versuche nur als weitere Beispiele der schwachen chemischen Ab- 



