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wie es die nahe üeberoinstimmung der Controllzahlen mil den beobach- 

 teten zeigt; und 



2) wachsen die Absorptionscoefficienten mit der Verdünnung der 

 Lösungen nach einem und demselben Gesetze contmuirlich an: — 

 von je zwei benachbarten Coefticientcn stellt nämlich der nachfol- 

 gende, seiner Grösse nach, das arithmetische Mittel aus dem Zah- 

 lenwerth des vorherigen Coefficienten und dem des Absorptions- 

 coefficienten des Wassers dar 



^807±ML = o, 9 09 (hoob. 0,913); Mii±Ml = 0,900 

 (beob. 0,9615); 0,990+1,01 = ^ Q ^^ 1QQ ^ 



Es wurde aber bei den Versuchen mit Kalkwasser gesagt, dass 

 wenn eine zu C0. 2 indifferente Salzlösung soweit verdünnt wird 

 dass die erniedrigende Wirkung des Salzes auf das Absorptionsver- 

 mögen des Wassers nicht mehr merklich ist, der Effect des weite- 

 ren Verdünn ens alsdann einer blossen Vergrösserung der Masse 

 des Wassers in der Lösung entspricht. Dieses tritt in den meisten 

 Salzen erst bei starken Verdünnungen ein; und hier ist das Ver- 

 hältniss schon zwischen den Coefficienten der 2 ersten starken Lö- 

 sungen zu sehen. Wir erhalten somit folgende 3 absorptiometrische 

 Merkmale für die Lösungen von NH 4 X0 3 , dieses höchst leicht dis- 

 soeiirbaren Salzes: 



1) sehr hohe Zahlen werthe für die Coefficienten relativ starker 

 Lösungen; 



2) das Fehlen (natürlich nur ein scheinbares, wegen der Grobheit 

 der Beobachtungsmethode!) der deprimirenden Wirkung des Salzes 

 auf das Absorptionsvermögen des Wassers sogar in starken Lösun- 

 gen; und infolge dessen 



3) ein höchst geschwindes Anwachsen der Coefficienten mit der 

 Verdünnung der Lösungen. 



Versuche mit NaCl-Lösungen wurden bei 3 verschiedenen Tem- 

 peraturen angestellt; in allen 3 Reihen war die Concentration der 

 Lösungen die nämliche: dieselben enthielten in 100 Ccm. 3,201; 

 3,201X2; 3,201X3 3,201X6 gr. Salz. 



